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k与解离度α的关系
什么是
解离度
,它有什么意义呢?
答:
解离度的
定义是描述化学平衡体系中,反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母
α
表示,是化学平衡常数
K与
反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值,即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时,...
什么是
解离度
?
答:
解离度的
定义是描述化学平衡体系中,反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母
α
表示,是化学平衡常数
K与
反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值,即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时,...
解离度的
定义
答:
解离度的
定义是描述化学平衡体系中,反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母
α
表示,是化学平衡常数
K与
反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值,即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时,...
如何理解
解离度的
定义?
答:
解离度的
定义是描述化学平衡体系中,反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母
α
表示,是化学平衡常数
K与
反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值,即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时,...
如何求
解离度α
?
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
什么是
解离度
?
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
电解质的解离常数
与解离度
有何
关系
?
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
如何计算
解离
常数
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
如何求
解离
常数?
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
弱电解质在水溶液中的离解常数如何计算
答:
解离度α与解离
常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(
K
/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
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