44问答网
所有问题
当前搜索:
k与解离度α的关系
解离度
受哪些因素制约?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离
度α
=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
Ka=c
α
怎么推出来的?α为
解离度
答:
HA===H+ +A- 起始 c 0 0 转化 c
α
cα cα 平衡 c(1-α)cα cα
K
=(cα)^2/(c(1-α))。由于α<<1,c(1-α)≈c 则K=c*α^2
解离
常数与溶液的稀释有
关系
吗?
答:
错误。电离平衡常数
k与
溶液浓度c和电离
度a的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。
解离度
...
解离
常数(
k
)是什么的意思?
答:
K
_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}Ka=[HA][H+][A−]
解离
常数 K_aKa 与以下因素有关:物质的本身: 不同的物质有不同的解离常数。强酸和强碱的解离常数较大,而弱酸和弱碱的解离常数较小。温度: 解离常数通常随着温度的升高而增加。这是因为在较高温度下,分子的热运动增强,导致...
解离度a的
题,解离度要怎么求,请举个例子.
答:
浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为
K
,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK)电离的分子数量等於H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)
青氰酸浓度降低四分之一
解离度
为什么增大原来二倍?
答:
因为离解度α=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度为c时,其
解离度α
=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度降低四分之一时,其解离度α=√(Ka/1/4c)=√(4
Ka
/c) = 2√(Ka/c)所以当浓度降低四分之一时其解离度增加大原来的二倍
解离度
与pka
的关系
公式
答:
1.
解离度
与pKa
的关系
公式描述了解离度(用
α
表示)是如何受到pKa值和环境pH值的影响。解离度定义为已解离分子数除以原有分子总数,其单位通常是1或者以百分比形式表示。2. 解离度的宏观表达式是一个桥接公式,它关联了电解质在溶液中的解离状态。当电解质达到解离平衡时,解离度反映了已解离分子与未...
一个一元弱酸,已知其平衡常数
K
,
解离度
a,求浓度
和
氢离子浓度。_百度知 ...
答:
假设一元弱酸HA,HA=H++A-,电离常数为
K
。Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)HA = H+ + A- c(HA) =cA-c(H+) c(H+) c(H+)代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))一般情况下,c(H+)<<cA,有(cA-c(H+)≈cA 所以:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))≈Ka×cA 有:c(H...
化学,无机化学,稀释,
解离度
,浓度什么
关系
?
答:
K
=ca^2,温度一定电离常数K一定,c浓度,a-电离度(
解离度
)
同温度下不同浓度的醋酸溶液电离度、
解离
平衡常数是否相同?
答:
同温度下不同浓度的醋酸溶液、电离度不相同,浓度越大,电离度越小,
解离
平衡常数相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
Kθ和解离度的公式
醋酸电离度浓度对应表
药理学解离度计算公式pka
已知解离度求平衡常数
溶度积ksp和活度积的关系为
解离度定义
解离度平衡常数平均值怎么算
解离度与摩尔分数的关系
化学平衡解离度