一个一元弱酸，已知其平衡常数K，解离度a，求浓度和氢离子浓度。

Question

如题所述

Answer 1

假设一元弱酸HA，HA=H++A-，电离常数为K。
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)

HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))
一般情况下，c(H+)＜＜cA，有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½
氢离子浓度：[H+]=根号(cK)
室温时，该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)
所以，[H+]=根号(KC(酸))
由于电离的分子数量等于H+的数量，因此，a=[H+]/C(酸)=根号(K/C(酸))
所以，C(酸)=k^2/a，追问

虽然看不明白，但这样算的话，和答案不同。

第二题，原题。

Answer 2

缺少数据追答

[H+]=a/K

[H+]=K/a

c=K/aa

追问

第二题，原题。

追答

我给出的表达式

你代入数据计算即可

追问

算到浓度是1.8×10∧-2 mol/L

和答案不一样。

追答

不满足近似计算的条件

c/K大于400可以近似计算

追问

那怎么办？

不明白诶。

追答

用电离常数计算即可

追问

哦，应该是参考答案错了。

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