电离平衡常数的计算方法

如题所述

推荐答案推荐于2017-11-25

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-
则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。

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其他回答

第1个回答 2019-12-23

以醋酸为例，醋酸可以部分电离生成醋酸根和氢离子，那么电离平衡常数就等于平衡时醋酸根离子浓度，乘以氢离子浓度，除以平衡时醋酸分子的浓度

第2个回答 2019-01-01

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy? xA+ + yB- 则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。

第3个回答 2018-03-31

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度
电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物
(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

因为平衡常数=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂
所以本题常数=[(CH3COO-）* （H+）]/CH3COOH

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