当弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时，反应可以表示为可逆过程:
AxBy → xA+ + yB-
这时，电离平衡常数K的计算公式为:
K(电离) = ([A+] * [B-]) / [AxBy]
其中[A+]、[B-]分别代表A+和B-在平衡时的浓度，而[AB]则表示AxBy的浓度。电离平衡常数的数值大小反映了弱电解质的电离程度，也就是说，它能体现弱电解质在水溶液中离子化的程度。值得注意的是，电离平衡常数只受温度的影响，不受其他外部因素，如压力或物质的量浓度，单独改变时的影响。
在相同的温度下，同一电解质的电离平衡常数是恒定的。然而，当电解质的浓度降低时，其电离程度会增强。这是因为根据解离度a的计算公式a = sqrt(K / 起始浓度)，解离度随浓度的减小而增加，表明弱电解质在较低浓度下更易电离。因此，电离程度与弱电解质的初始浓度成反比，浓度越低，电离程度越高。
扩展资料
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。