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三种元素变价的氧化还原反应
如何配平
氧化还原反应
的方程式?,,求详细的说明
答:
1:
三种价
态先标记:意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化
反应的元素的
化合价。如:S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2:两者相减第三系:意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值),即为第三者的系数。3.若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三...
氧化还原反应
价态规律
答:
氧化还原反应
价态规律包括
元素
处于最高价、最低价、中间价态的变化。1、元素处于最高价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性;2、元素处于最低价,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性;3、元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种...
都说无氧呼吸是
氧化还原反应
,那到底是有哪些
元素
化合价升降了,如图...
答:
是碳
元素的氧化
数升、降了,如第一个
反应
:CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO →2CH₃CHOHCOOH 醛基—CHO→羧基—COOH,C的氧化数由+1升高到+3,-CH₂OH→-CH₃ ,C的氧化数由-1降低到-3 (其它的就不一一列举了)。
氧化还原反应
的规律有一个不太明白:
答:
举个例子吧:如果+6价硫与—2价硫反应生成+4价硫和硫单质,那么就只能是+6价硫
变成
+4价,—2价硫变成硫单质,而不会是+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价,这就是同种
元素
发生
氧化还原反应
时化合价只会靠拢不会相交,+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价就属于化合价相交了,所以不会发生这种...
氧化还原反应
变价
元素变价
规律
答:
1、邻位转化规律,在
氧化还原反应
中
元素的
化合价变化总是转化为和它相邻的化合价;2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态;3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的价...
多
元素氧化还原反应
答:
氧化还原反应
其实是跟化合价的升降有关,化合价升降就是氧化还原反应,没有化合价升降就不是氧化还原反应。所以说,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应,无单质参加的分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化...
氧化还原反应
答:
凡例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应
:H2 → 2H+ + 2e-
还原反应
:Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中,氢
元素
从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到...
氧化还原反应
变价
元素变价
规律
答:
1、邻位转化规律,在
氧化还原反应
中
元素的
化合价变化总是转化为和它相邻的化合价;2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态;3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物...
常见的生活中
的氧化还原反应
答:
怎样判断一个反应是否为
氧化还原反应
。最直观的方法是看方程式中反应前后
元素的
化合价有没有发生变化,如果发生变化,则为氧化还原反应,如果没有发生变化,则为非氧化还原反应。如反应Na+O=NaOH+↑,在反应前后钠元素的化合价由
价变
为+价,氢元素的化合价从+价变为价,为氧化还原反应。此反应CaCl+NaCO=...
高中的,升失
氧化还原
剂,降得
还原氧化
剂,分别是什么意思?
答:
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生
氧化反应
——生成氧化产物;氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价,再看价变化,起止同
元素
,桥上标变化,上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘
变价
。
氧化还原反应
的定义、性质、特征口诀...
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