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三种元素变价的氧化还原反应
氧化还原反应
一个
元素
被氧化或还原成多个价态可能吗?举出例子
答:
这样的情况还是比较多的,比如一种
元素的
歧化反应,或者是一种元素仅发生
氧化
(或
还原
)
反应变
为不同价态。歧化反应:Cl2+2H2O=可逆=HCl+HClO;3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O;另一种情况:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;4Fe+3O2=点燃=FeO·Fe2O3。
氧化还原反应
:我们互相改变,最后终成陌路
答:
I. 常见
的氧化
剂及其对应的还原产物 i. 活泼非金属单质 ii. 具有处于高价态
元素
的化合物 iii.其他 II. 常见的还原剂及其对应的氧化产物 i. 活泼的金属单质 ii. 活泼的非金属单质 iii.具有处于低价态元素的化合物 III.特殊情况 i. 在
氧化还原反应
中,氧化剂和还原...
氧化还原反应
怎么计算电子转移的数目
答:
先标出发生变化的化合价 1、可以看出,Mn化合价降低,
氧化
合价升高 2、用Mn来算,
反应
前的2个Mn都是+7价,一个
变成
+6,降1 另一个变成+4,降3,共降4,所以得到4电子 3、如果用氧算,反应前-2价,反应后为0价,发生变化的是2个原子,共升高4,失4个电子 可以看出,用氧算比较简便,便请...
在
氧化还原反应
中,
元素的
化合价那些变,哪些不变@!
答:
除了氧与氟外,其他非金属
元素
,基本都有最高正价,比如S的最高正价就是+6,N为+5.原因浅显得说就是氮的结构式为2、8、5,最外层电子数为5,他能得
三个
电子变为-3.最多失去5个电子,为+5。最低
价的
比如-2价的s只能化合价升高,所以只能作为
还原
剂。而+6价的s只能得电子化合价降低,所以...
谁能给我讲一讲
氧化还原反应
答:
应物,化合价升高后的生成物为氧化产物。因此
氧化还原反应
可写为:氧化剂(i) + 还原剂(ii) = 还原产物(i) + 氧化产物(ii)2、氧化还原性强弱比较:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。3、含同一种
元素的
物质发生氧化还原反应时,相邻价态的不发生反应;反之,则发生反应。如:浓...
高一化学
氧化还原
题
答:
而+2价在高温条件下的稳定性不如+1价,所以转化关系……而-1价H具强还原性 可以理解为,在水溶液中,+1价Cu离子转化为+2价,-1价H与+1价H结合,少的电子从Cu失去的电子中获得……得失电子数和化合价升降总数相等,符合氧还规律,
氧化还原反应
不一定是两种
元素
之间的,一种或多种都是可以的,...
氧化还原反应
答:
-1.-如果是
氧化还原反应
,可以先标出化学方程式两边的各物质化合价的升降``在根据某一
元素
化合价的差量,依据电子得失守恒和化合价总和为零进行配平``-2-看反应前后这一物质化合价的升降``如果是升则为失电子,反之,则为得电子``例如:O2+2H2===2H2O 中氧的化合价降低了!所以可以说是得到了电子~...
什么是“有
元素
化合价升降的化学反应是
氧化还原反应
”?
答:
范例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应
:H2 → 2H+ + 2e-
还原反应
:Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中,氢
元素
从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到...
氧化还原
配平的方法
答:
观察法配平复分解反应部分 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 通过以上四步能解决大部分
氧化还原反应
配平与分析。整体配平法举例(较难):Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。在Fe3C 中,Fe C 均看作为单质零价 0 +3 Fe3C中 3Fe~3Fe(NO3)3 升高9 0 +4 ...
请解释:
氧化还原反应
中,以
元素
相邻价态间的转化最容易
答:
第一句话是说在发生
氧化还原反应
时
元素
总是比较容易被氧化还原为相邻的价态而非更远的价态,比如硫有+4和+6价,单质硫很容易
变成
+4
价的
硫(S+O2=点燃=SO2),但却很难直接变成+6价的硫;同样,+3价的铁很容易还原为+2价的铁(用铜、铁等在常温下还原就可以),但要还原成0价的铁单质就需要...
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