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主族元素电负性最大的是
...化学符号回答下列问题:(1)B、G、E、Z
元素的电负性
由大到小的_百度...
答:
由
元素
在周期表中位置,可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu.(1)非金属性F>Cl>C>Si,非金属性越强,
电负性
越大,故电负性:F>Cl>C>Si,故答案为:F>Cl>C>Si;(2)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道容纳3个电子...
第一电离能和
电负性
变化规律
答:
2、同一主族元素随着原子序数的增加,电负性逐渐减小。这是因为同一
主族元素的
原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力减弱,使得原子在分子中吸引电子的能力减弱。3、不同族元素的电负性变化规律有所不同。一般情况下,元素周期表左侧的元素电负性较小,而右侧的
元素电负性较大
。但是也有例外情况,如氮...
...表的位置如图所示,A是
电负性最大的元素
,则下列说法不正确
的是
...
答:
B 试题分析:X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S;A、同周期随原子序数增加半径逐渐减小,同
主族
随原子序数增加增大,正确;B、A的氢化物中含有氢键,溶沸点较高,错误;C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性与
元素
非金属性一致,正确;D、非金属性B>C,简单离子的还原性由弱到强为B ...
氯和氮的
电负性
比较
答:
Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,
电负性大的
非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F
最大
,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到...
(1)在短周期
主族元素
中,氯及其相邻两
元素的电负性
由大到小的顺序是...
答:
(1)短周期
主族元素
中,与氯相邻两元素为F、S,同周期自左而右
电负性
增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性F>Cl>S,故答案为:F>Cl>S;(2)由表中数据可知,C的第四电离能剧增,故C表现+3价,为金属Al元素,由表中数据可知,A第二电离能剧增,故A表现+1价,为Na元素,B的第三...
第一店里能返场的两个
元素
答:
电离能最大He最小Cs 不考虑放射性元素 电子亲和能最大Cl
电负性最大
F
主族元素
第一电离能大于左右相邻两个
元素的
元素:第二主族和第五主族
铝和硫的
电负性
比较
答:
2.同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一
主族
,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族
元素的
电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性
大的
元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3.电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的
电负性最大
(4.0),是...
元素的
原子在分子中吸引电子的能力可以用
电负性
X表示.下表是某些短周期...
答:
(1)根据表中数据知,元素的非金属性越强,其电负性越大,原子吸引电子能力越强,故答案为:
元素的
电负性越大,原子吸引电子的能力越强;(2)根据表中数据知,同一周期元素,
元素电负性
随着原子序数增大而增大,同一
主族元素
,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以元素周期表中除了放射性元素外,电负性...
怎样比较
元素的电负性
和第一电离能?
答:
2)同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一
主族
,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族
元素的
电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性
大的
元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的
电负性最大
(4.0),是...
为什么有的
元素电负性大
第一电离能反而小?
答:
同
主族
IIA族元素比IIIA
族元素的
第一电离能大、同主族VA元素比VIA元素的第一电离能大。如:按规律,N、O元素第一电离能大小关系是:N<O,但N价电子是半满状态,较稳定,第一电离能反而大于O的第一电离能。这就是为何有些
元素的电负性大
反而第一电离能小的原因了。纯手打,望采纳。
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