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什么时候水解大于电离
有哪些盐的
水解大于电离
?
答:
在中学阶段,多数盐的电离程度
大于水解
程度.
水解大于电离
的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.
电离大于
...
电离大于水解
的盐有那些```
水解大于电离
的又有那些`???
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离
的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。
电离大于
水解,
水解大于电离
,这两句话怎么理解 T_T
答:
有些物质
电离大于
水解,一般主要考虑电离后的离子。有些物质
水解大于电离
,一般主要考虑水解后的物质对溶液的影响。
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
什么
离子的
电离大于水解
答:
你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-
电离大于
水解;HS-、HCO3^-、HPO4^2-
水解大于电离
。关于这个没有
什么
分类的说法,完全由算的强度决定。弱酸的酸氢根离子水解大于电离,中强酸的酸氢根离子电离大于水解。
如何判断盐溶液
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水
电离
出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有
水解
过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解...
...怎么判断一种盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解?
答:
当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱。(3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强。(4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双水解不能生成沉淀,则仍是
电离大于水解
,如醋酸铵,碳酸氢铵。
怎样判断一个酸根
水解
是否
大于电离
?解释划线句。
答:
怎样判断一个酸根水解是否大于电离 一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,...
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子...
酸性溶液中
水解大于电离
,碱性溶液中
电离大于
水解,这句话对吗?_百度知...
答:
氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是
电离大于
水解,但毫无疑问此时溶液显碱性.除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(
水解大于电离
),所以溶液呈碱性. 为
什么
因为水解出的OH-多于电离出的H+,(水解...
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