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什么时候水解大于电离
如何 判断一个溶液中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(1)强碱弱酸盐,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。
高中化学
答:
强酸强碱盐
电离大于
水解 弱酸弱碱盐
水解大于电离
弱酸强碱盐水解大于电离 强酸弱碱盐水解大于电离
...判断
电离
和水解的大小 ,如氨水的电离程度
大于水解
程度为
什么
?_百度知...
答:
电离
和
水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
什么时候电离大于水解
答:
例如:楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供...
化学怎么判断一种盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为
什么
Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
盐类水解
什么时候水解大于电离
什么时候电离大于水解?
答:
作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一缉弧光旧叱搅癸些含氓氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。
哪些酸式根离子的
水解大于电离
答:
碳酸氢根,硫氢根,磷酸氢根。
电离大于水解
:亚硫酸氢根,磷酸二氢根。
什么时候电离大于水解
,什么时候又相反
答:
当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解不能生成沉淀,则仍是
电离大于水解
,如醋酸铵,碳酸氢铵.
化学中
水解大于电离
的酸有哪些
答:
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于电离
(HCO3-,HS-)。而像醋酸铵是水解与电离约等。其他的大部分可以从题目中判断。满意请采纳
高中阶段化学中
什么
离子
水解
大还是
电离
大 请仔细列举
答:
一般
电离大于
水解
水解大于电离
的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)乐意为您效劳~
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