44问答网
所有问题
当前搜索:
什么时候水解大于电离
盐溶液的
水解
和
电离
主次问题
答:
电离
为主的有,磷酸二氢根离子,亚硫酸氢根离子,还有当醋酸钠和醋酸等物质的量混合时,忽略醋酸根离子的
水解
,主要以醋酸电离为主,还有氨水和铵根离子等物质的量混合时,忽略铵根离子的水解,主要是氨水电离 水解为主的有:弱酸的酸式酸根离子,如碳酸氢根离子、磷酸一氢根离子等 希望能帮到你,祝你...
NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的
电离
是
大于水解
的 ,怎么判断电离就大于...
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于
水解,否则就是
水解大于电离
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
电离大于水解
怎么判断?
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于
水解,否则就是
水解大于电离
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
怎么判断酸碱是
电离大于水解
还是
水解大于电离
啊?
答:
你讨论的对象应该是弱酸的酸式盐溶液或者等浓度的弱酸和它对应的弱酸盐溶液。可以根据电离平衡常数和它的水解平衡常数的大小判断,若
电离大于水解
,则酸性,若电离小于水解,则碱性。
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
电离
程度
什么时候大于水解
程度,什么时候小于水解程度
答:
电离常数大于水解常数,就是
电离大于水解
。
电离
程度
什么时候大于水解
程度,什么时候小于水解程度
答:
只要是强电解质电离就永远大于水解,有些溶液如果显弱酸性,那么就是
电离大于水解
,因为他电离显酸性,水解显碱性,所以电离大于水解。只要是弱电解质,就可以用以上方法
盐溶液的
水解
和
电离
主次问题
什么时候
主要电离次要水
答:
1、
电离
为主的包括:磷酸二氢根离子、亚硫酸氢根离子,还有当醋酸钠和醋酸等物质的量混合时,忽略醋酸根离子的
水解
,主要以醋酸电离为主;还有氨水和铵根离子等物质的量混合时,忽略铵根离子的水解,主要是氨水电离。2、水解为主的包括:弱酸的酸式酸根离子,如碳酸氢根离子、磷酸一氢根离子等。
请分别举几个
电离大于
水解,
水解大于电离
的盐的例子
答:
电离大于
水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液显酸性
水解大于电离
的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
如何 判断一个溶液中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(1)强碱弱酸盐,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜