44问答网
所有问题
当前搜索:
什么时候水解大于电离
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
比较电离和水解的平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,
水解大于电离
;反之
电离大于
水解。
水解
程度
大于电离
程度呈
什么
性?
答:
酸式盐。首先明确一点,溶液的酸碱性是由H+与OH-的相对多少决定的,以NaHSO3与NaHCO3分别为例HSO3-在水中
电离时
产生H+,在水中
水解时
与H2O反应产生OH- 因为其电离程度
大于水解
程度。所以电离出来的H+比水解出来的OH-多,因此溶液呈酸性HCO3-同样是电离产生H+,水解产生OH-,但其水解程度
大于电离
程度,...
NaHCO3的
电离
和
水解
程度哪个更大
答:
本题应该问的是碳酸氢根(HCO3-)的电离和
水解
程度那个大?因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的
大于电离
的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数...
高中化学的几个问题
答:
2.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离
的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。3.电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的...
有哪些盐的
水解大于电离
?
答:
在中学阶段,多数盐的电离程度
大于水解
程度.
水解大于电离
的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.
电离大于
...
弱酸根
水解
与
电离
的问题
答:
这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱
水解
程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。[NH4Cl溶于水
时电离
出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使...
HS~
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
水解大于电离
H2S因为是弱酸,所以第一步电离:H2S ==可逆 HS- + H+ 第二步基本不电离了,只能水解 HS- + H2O ==可逆 H2S + OH-HS-的离解常数为:7.1×10^-15 已经可以看成不电离了
为
什么水解大于电离
,所以呈碱性??
答:
再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是
电离大于
水解,但毫无疑问此时溶液显碱性。除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(
水解大于电离
),所以溶液呈碱性。
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
什么时候电离大于水解
,什么时候又相反
答:
3.】常见
电离大于水解
的物质有哪些呀??高中只要知道三个特例,是电离大于水解的:亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根。4.】F的非金属性不是最强吗?为什么HF是弱酸?F是非金属性最强的没有错,同学们在学习元素周期律的
时候
,有没有学过这一条呢?非金属性强=氢化物的酸性强? 没有!!我们...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜