2.多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。
3.电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量浓度来代替物质的量来表示式子.
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
因为每个碳酸根离子带两个单位的负电荷,有1个离子,便有两个单位的负电荷,所以计算电荷数时,在要离子浓度前乘2.
NaHCO3 溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
4.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
5.离子的检验
1 ．
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸ I-
a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、 I2 遇淀粉显蓝色。
⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的检验
2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1 ． NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
2 ． Na+ 焰色反应呈黄色。
3 ．K+:焰火反应呈紫色。
4 ． Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 过量 )=== AlO2-+2H2O
5 ． Fe3+ Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。
6.、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
7 、 Cu2+ 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。
6--------
一般来说，化合反应都为放热， 所有的燃烧都是放热反应.
例外的是C+CO2→2CO 吸
分解反应为吸热,
例外的是H2O2→H2O+O2 放
2.酸碱在溶解过程中以放热为主，含有NH4+、NO3-的盐在溶解时以吸热为主
3.酸碱盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为彻底，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不彻底，且吸热。
4.弱电解质的水解一般是放热
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