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HS~电离大于水解还是水解大于电离
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推荐答案 2014-01-05
水解大于电离H2S因为是弱酸,所以第一步电离:H2S ==可逆 HS- + H+ 第二步基本不电离了,只能水解 HS- + H2O ==可逆 H2S + OH-HS-的离解常数为:7.1×10^-15 已经可以看成不电离了
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第1个回答 2014-01-05
NaHS 是呈碱性 、而碱性是来源于HS-的水解 、同时HS-也电离 、产生H+ 、但因为溶液呈碱性 、所以HS-水解大于电离 。
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第2个回答 2014-01-05
HS-根是吧?应该是水解大于电离NaHS 是呈碱性么
相似回答
硫氢根在水中的
电离
程度和
水解
程度哪个大?
答:
HS-是弱酸根离子。
它在水中的水解程度大于电离程度
,所以硫氢盐的水溶液呈碱性。同样,亚硫酸盐也是弱酸强碱盐,所以它的水溶液也是碱性。亚硫酸氢根的离子式不拆开,它的水解也大于电离,形成的弱酸强碱盐的水溶液一般呈碱性(备注:注意与硫酸氢根的区别,硫酸氢根只能电离,所以它的盐水溶液呈酸性)...
化学:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
不是钠盐水解大于电离,所有的钠盐都是完全电离的。说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,
HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有...
是
水解大于电离
,
还是电离大于水解
答:
水解大于电离
,显示碱性;电离大于水解,显示酸性。
高中阶段化学中什么离子
水解
大
还是电离
大 请仔细列举
答:
一般电离大于水解
水解大于电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)乐意为您效劳~
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