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水解大于电离口诀
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
1)
等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守...
水解大于电离口诀
是什么?
答:
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等
。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+H+=H2S↑ H2PO4-+H+=H3PO4 HPO42-+H+=H2PO4- HPO42-+2H+=H3PO...
铵根离子的
水解大于电离
吗?
答:
首先铵根不会自己再电离。应该是铵盐的铵根
。我有个简单的方法。假如氯化铵水溶液酸性。它的水解是不是有氢离子。那氨水电离又有氢氧根。但因为酸性。所以水解大于电离。手机党。好辛苦求采纳
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性
;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
弱酸根
水解
与
电离
的问题
答:
关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性
。这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。[NH4Cl溶于水时...
什么是正盐溶液?什么是酸式盐,它的酸碱性怎么判断?(说具体点,谢谢啦...
答:
它的酸碱性是由
电离
程度和
水解
程度的相对大小决定的。在判断盐的水解和显什么性上有个
口诀
:有弱(酸/碱对应的盐)就水解,越弱越水解,谁强(水解程度大)显谁性。水解和电离的相对大小类似。此外高中阶段大部分酸式盐显碱性,少数显酸性(可以记住,具体的例子我以记不大清,可以去问老师,同时平时...
化学中什么时候盐的
水解
会
大于电离
?
答:
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离
的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
化学中哪些是盐类哪些是碱类
答:
盐类一般都是有金属离子和酸根离子组合而成,例如氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、磷酸钠、磷酸钾、碳酸钠、碳酸钾,硫酸钠、硫酸钾等,金属的酸式盐。即:金属阳离子+酸根离子。碱就是金属阳离子和氢氧根(OH)组成的。氢氧根的化学家是-1.那么异性相吸,只有与阳离子结合,一般的阳离子往往多是金属...
化学,酸碱判定
答:
牢记
口诀
:强酸弱碱显酸性,强碱弱酸显碱性 如:硫酸铵:硫酸是强酸,氨水是弱碱,所以硫酸铵显酸性;碳酸氢钠:碳酸氢根是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以碳酸氢钠显碱性。就是———组成它的两个成分分开分别对应的酸和碱,谁强显谁性。像硫酸钠:硫酸强酸,氢氧化钠强碱,所以氢氧化钠显中性;碳酸铵:...
化学里,盐的电解那节,有一个
口诀
是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸盐,所以碳酸根
水解
,溶液显碱性。(3)越弱越水解。碳酸钠与碳酸氢钠均为弱酸强碱盐。但碳酸属于二元弱酸,一级
电离
程度远
大于
二级电离,所以碳酸酸性大于碳酸氢根,因此碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,最终碳酸钠水溶液碱性大于碳酸氢钠溶液碱性。
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