关于“水解”有一句口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
这里弱是指弱酸弱碱，酸（碱）性越弱水解程度越大，阴阳离子对应的酸碱，谁相对（是相对！）强，就显谁性。强酸弱碱盐的水解
[应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性
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