对于弱酸，同一位置上的电离与常数与水解常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14。那么只要看其电离或水解常数，即可以判断水解程度与电离程度的大小。如果Ka大于10^-7，那么电离程度大于水解程度，否则相反。所以并不需要死记硬背电离水解程度的大小，因为电离常数属于已知条件，平时可以查表，考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例；
H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3大于10^-7，磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度；
H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8，那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根的水解程度；
HPO42-的Ka3=4.4*10^-13，那么磷酸一氢根的电离程度远远小于磷酸根的水解程度。
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