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什么时候水解大于电离
碳酸根离子是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
水解大于电离
。以NaHCO3为例,其水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳离子
水解时
结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质
水解大于电离
,或
电离大于
水解...
答:
弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于
水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如碳酸氢钠,硫酸氢钠,你看一下溶液ph就可以判断了,溶液呈酸性,电离大于水解,溶液呈碱性,
水解大于电离
。
什么时候电离大于水解,
什么时候水解大于电离
,有什么区别,怎么判断_百度...
答:
强酸强碱大部分盐类
电离大于
水解,一些弱酸弱碱少部分盐类
水解大于电离
高中化学:
水解大于电离
是
什么
意思?
答:
比如说HCO3- 他可以电离生成碳酸根与氢离子,,HCO3- === H+ + CO32- ,他还可以水解生成碳酸与氢氧根,HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 大家都知道碳酸钠溶液 显碱性,所以碳酸氢根的
水解大于电离
程度。
多元弱酸根
何时电离
大于水解,
何时水解大于电离
请直接用溶液的酸碱性...
答:
在高中阶段,绝大部分的多元弱酸(包括中强酸)第一的 电离的程度小于对应的水解的程度。如:H2S, H2CO3, H2SO3。只有一个例外,它就是磷酸。但磷酸的第二步电离的程度小于对应的水解的程度。下面以H2S为例,说明为
什么水解大于电离
的溶液显碱性。由氢硫酸的第一步电离:H2S==H++HS-(等号为可逆...
请问
水解大于电离
怎样理解
答:
嗯,对的,
水解大于电离
就是指HCO3-离子中有一部分电离,一部分水解,水解的离子数大于电离的离子数。对于同一个HCO3-而言,是不会既电离又水解的。
【好的加分】高二化学关于盐类混合溶液中的
水解电离
问题
答:
什么时候水解大于电离
?如何判断,判断的原则是什么?据我做题目的经验,首先这个盐溶于水后形成的溶液呈现什么性,是酸性还是碱性,其次再分别写出它们的水解和电离方程式,如果是酸性,那么你找一下,是从电离出氢离子,还是从水解出氢离子,有氢离子的那个方程式就是程度大的那一个,反之亦然。原理阳...
什么时候看
水解什么时候
看
电离
答:
那的看
水解
程度和电离程度谁大谁小,HCO3-即存在水解又存在电离,但是它的水解程度
大于电离
程度,那是根据它本身的性质来判断的,HCO3-电离平衡常数很小,故在溶液在它的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,但是也存在电离,只是电离程度很小
高中化学
水解大于电离
还是
电离大于
水解是
什么
意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就
大于电离
能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,
电离大于水解
,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
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