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什么时候水解大于电离
什么
情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于电离
?
答:
如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有
什么
规律,记住几个常见的
电离大于
水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸对应的酸式盐一般是
水解大于电离
....
什么时候水解大于电离
答:
阳极那头和阴极那头的电子流动方向与放电电子方向相反,这
时候
不进行
电离
,
水解大于
或等于电离 1楼的也有可能
盐类的水解中,
什么时候水解大于电离
,什么时候电离大
答:
比如碳酸氢钠溶于水中,此时的HCO3-的
水解
程度
大于
它的
电离
程度,所以溶液呈碱性。又如,磷酸二氢钠溶于水中,H2PO43-的电离程度大于它的水解程度,所以溶液呈酸性。
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是
电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和
水解时
,若溶液偏碱性,则
水解大于电离
;若溶液偏碱性,则
电离大于
水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
为
什么
碳酸氢钠的
水解大于电离
?
答:
+ CO₃²⁻ 电离出氢离子,使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ + H₂O = H2CO₃ + OH⁻ 电离出氢氧根离子,使溶液显碱性。因为碳酸氢钠溶液总体显碱性,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,所以碳酸氢钠的
水解大于电离
。
化学中
什么时候
盐的
水解
会
大于电离
?
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离
的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性...
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的
水解
和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
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