为什么碳酸氢钠的水解大于电离？

Question

我要的不是对既定事实的推导∵显碱性∴后面的一连串的推导。我需要的是纯理论的解释真正从逻辑上思考

Answer 1

碳酸氢钠的水溶液呈碱性，所以溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度。

在碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻离子可以同时发生电离反应和水解反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出氢离子，使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ + H₂O = H2CO₃ + OH⁻ 电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。

因为碳酸氢钠溶液总体显碱性，溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度，所以碳酸氢钠的水解大于电离。

扩展资料：

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：百度百科——碳酸氢钠

Answer 2

我们知道碳酸氢钠的水溶液呈碱性，（这个是事实测得的）所以溶液中OH-离子的浓度大于H+离子的浓度。在碳酸氢钠溶液中HCO3-离子可以同时发生电离反应和水解反应电离过程中 HCO3- = H+ + CO32- 电离出氢离子，使溶液显酸性水解过程中 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。因为碳酸氢钠溶液总体显碱性，溶液中OH-离子的浓度大于H+离子的浓度，所以碳酸氢钠的水解大于电离本回答被网友采纳

Answer 3

从性质来看，碳酸氢钠溶液显碱性，可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看，查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11，其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数，为10^-7，可见水解常数大于电离常数，得出碳酸氢根离子水解大于电离。

Answer 4

(1)水解---显碱性!
(2)电离---显酸性!
(3)实际PH == 8.31 ;碳酸氢钠的水解大于电离!

Answer 5

那不叫理论，叫数学过程
但是我不知道（ˉ﹃ˉ）