这个问题其实不想楼上几位说的那么复杂，其实用3句话就能说明问题。
首先，你问的是什么时候电离大于水解？
什么时候水解大于电离？
如何判断，判断的原则是什么？
据我做题目的经验，首先这个盐溶于水后形成的溶液呈现什么性，是酸性还是碱性，其次再分别写出它们的水解和电离方程式，如果是酸性，那么你找一下，是从电离出氢离子，还是从水解出氢离子，有氢离子的那个方程式就是程度大的那一个，反之亦然。原理阳离子+H+=阴离子+OH-，溶液呈电中性，举个例子
比如NaHCO3溶液，是显碱性的
电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-=H++CO3^2-
水解方程式HCO3-+H20=OH-+H2CO3
因为最终溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度
NaHSO3,NaH2PO4，醋酸钠
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