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电离程度什么时候大于水解程度,什么时候小于水解程度
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第1个回答 2016-12-09
电离常数大于水解常数,就是电离大于水解。
第2个回答 2016-12-09
你好!
电离程度与水解程度可以通过比较物质的电离平衡常数和水解平衡常数来比较。
望采纳,谢谢
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电离程度什么时候大于水解程度,什么时候小于水解程度
答:
只要是强电解质电离就永远大于水解
,有些溶液如果显弱酸性,那么就是电离大于水解,因为他电离显酸性,水解显碱性,所以电离大于水解。只要是弱电解质,就可以用以上方法
什么时候电离大于水解,什么时候
又相反
答:
能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不
水解,电离程度
强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全
水解,程度
相当.若双水解不能生成沉淀,
如何判断盐的
水解程度
?
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若
电离程度小于水解程度
,溶液呈碱性。若
电离程度大于水解程度,
溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。
盐
水解程度
和
电离程度
怎么比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
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