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元素周期表中电负性最大
已知:A、B、C、D、E、F是
周期表中
前36号
元素
,A是原子半径最小的元素,B...
答:
A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,则A为H元素;B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,B原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;C元素的基态原子L层只有2对成对电子,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为O元素;D是
元素周期表中电负性最大
的元素,...
下表标出的是
元素周期表的
一部分元素,用化学符号回答下列问题:(1)B...
答:
由
元素
在
周期表中
位置,可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu.(1)非金属性F>Cl>C>Si,非金属性越强,
电负性
越大,故电负性:F>Cl>C>Si,故答案为:F>Cl>C>Si;(2)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道容纳3个电子...
什么叫
电负性
?
答:
氮(N):3.04。碳(C):2.55。氧(O):3.44。因此,在C、N、O这三种元素
中
,
电负性
大小顺序为O>N>C。需要注意的是,电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。对于不同周期或不同主族的元素,需要使用
元素周期表
来进行比较。同时,电负性大小的比较也受到实验测量的误差和...
F
的电负性
为什么比CI的大?
答:
是Cl吧?F
的电负性
比Cl大,因为,F得电子能力比Cl强,F的氧化性比Cl强.F不易失去电子,所以F的电负性比Cl大。
怎样比较
元素的电负性
和第一电离能?
答:
2)同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,
电负性大
的元素集中在
元素周期表的
右上角,电负性小的元素集中在左下角。3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟
的电负性最大
(4.0),是...
如何判断原子
电负性
答:
电负性
是衡量原子吸引电子的能力的标度,一般在化合物中讨论。粗略来说,电子层数越少,核电荷数越大,价层电子越接近8,电负性越大,往往出现在
周期表的
右上方,比如氟、氧;电子层数越多,核电荷数越小,价层电子越少于8,电负性越小,往往出现在周期表的左下方,比如铯、铷。同种
元素
,其在化合...
电负性的
定义和计算方法有哪些?
答:
过渡
元素的电负性
值无明显规律。就总体而言,
周期表
右上方的典型非金属元素都有
较大
电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);周期表左下方的金属
元素电负性
值都较小,铯和钫是
电负性最
小的元素(0.7)。一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。电负性概念还可以用来判断化合物中...
不强调稀有气体除外时,氦
的电负性
是
最大
吗?
答:
不是,氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)都属于稀有气体。不强调稀有气体除外时,
电负性
是
最大
的是
元素周期表
最右上角的氟。
氯和氮
的电负性
比较
答:
Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,
电负性大的
非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F
最大
,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到...
请过路化学高人指点:
答:
会导致电离能增大。电负性:主要用来描述非金属性的强弱,
元素周期表中
右上角的氟元素
电负性最大
,相对的,金属性最强的铯
的电负性最
小,除了利用电负性比较元素非金属性的大小外还常利用两种
元素电负性
的差来判断某种化合物是离子化合物还是共价化合物,电负性差值大于1.7的为离子型,小于的为共价型,在1...
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