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元素周期表电负性大小
电负性
最大的
元素
答:
电负性
最大的元素是氟(F)。非金属性越强的元素,其电负性也越强,氟是非金属性最强的元素,因此其电负性最大。氟(Fluorine)是一种非金属化学元素,化学符号为F,原子序数为9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
元素周期表
中位于第二周期。氟元素的单质是F2,是一种淡黄色、有剧毒的气体。氟...
有关
元素周期表
的问题
答:
元素铯钡 电负性0.7 0.9 电负性的周期规律 同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大,
元素电负性
值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言,
周期表
右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性...
电负性
怎么算?
答:
0.89 金 2.54 铅 2.33 【氢与磷的电负性不同,稍有差别。电负性的数值只是量的表示,各有各的含义。】部分
元素电负性
表,见附图:→ 原子半径减少 → 电离能增加 → 电负性增加 → 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素周期表
中各元素的电负性(
鲍林标度
):
砷和氢的
电负性大小
比较
答:
氢的
电负性
大。根据查询
元素周期表
显示,砷位于第15组,氢位于第1组。从左到右和从上到下,元素的电负性逐渐增加。因此,氢的电负性要大于砷的电负性。
氟
电负性大小
答:
一般认为,
电负性
大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。氟是一种非金属化学元素,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
元素周期表
中位于第二周期。氟元素的单质是F2,它是一种淡黄色,剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强,化学...
铍和铝的
电负性大小
答:
的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在
元素周期表
的右上角,电负性小的元素集中在左下角。以上内容参考:百度百科——电负性 ...
氟的
电负性大小
?
答:
一般认为,
电负性
大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。氟是一种非金属化学元素,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
元素周期表
中位于第二周期。氟元素的单质是F2,它是一种淡黄色,剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强,化学...
元素周期表
斜向 性质比较
答:
另外,
元素周期表
里,像你说的这种斜向的元素(仅限于斜率为-1的,反向的不是),往往有着相似的性质,而这个性质相似的原因本身就源自
电负性
(非金属性)
大小
相仿;既然我们可以这样子通过元素周期表找出非金属性相近的元素,又怎么可能再根据周期表比较出它们的非金属性大小呢?
铬和锌哪个
电负性
大,为什么?
答:
Zn的
电负性
较大。金属元素金属性越强电负性越小,在
元素周期表
上,铬属于第六副族,锌属于第二副族,所以锌更接近非金属元素,金属性弱,电负性大。
如何比较不同
元素
组成的原子的
电负性
强弱
答:
因此
电负性
(数值)相同的不同
元素
形成的双原子分子一定是极性分子,当然二者真实电负性差距很小时(这是有可能的),统计数据就会和真实情况有出入,因此电负性的数值只是粗略反映了电负性的
大小
,真实的电负性(就是实际对共用电子对的吸引能力)目前尚无法测定,不同元素的电子结构都不相同 ...
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