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元素周期表电负性大小
哪位大侠帮我比较一下氟和氯的
电负性
、电子亲和能、得电子能力?解释一...
答:
F的核外电子是2,7 Cl的核外电子是2,8,7 很明显,Cl的原子云大于F的原子云。这在
元素周期表
中是很明显的一个规律,电负性的能力F强于Cl。(同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。)同样,F的的电子能力强于Cl。库仑定律。
电负性
详细资料大全
答:
阿莱-罗周
电负性表
(上)和修正鲍林电负性表(下) ④1989年L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性: m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数,Ep和Es分别为p轨道和s轨道的电子平均能量。 Allen光谱电负性表 常见
元素电负性大小
(鲍林标度)...
五十一号
元素
是什么意思
答:
元素周期表
五十一号元素是锑,其元素符号Sb,原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属,在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿中。银白色有光泽硬而脆的金属。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽,强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水,溶于浓硫酸。相对密度6.68,熔点630℃,沸点1635℃...
如何根据
电负性
确定分子极性的强弱
答:
电负性
是表示
元素
的原子吸引共价键的电子对的力量。所以化合物(分子)中,两元素的电负性差越大,电子对就越偏向电负性大的一方,形成极性共价键,分子的极性就强。如果两元素的电负性差很小(甚至没有),就成为共用电子对,形成非极性共价键。所以可以根据电负性确定分子极性的强弱。
第一电离能与
电负性
的区别
答:
2、电负性 1)随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2)同一周期,从左到右
元素电负性
递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在
元素周期表
的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3)电负性越大的非金属元素...
如何根据
元素周期表
来判断不同主族元素的金属性和非
答:
比如:铍,碳,氮,氧,氟(稀有气体例外)钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯 你问的问题 如何根据
元素周期表
来判断不同主族元素的金属性和非金属性?就可以根据横向规律来判断 还有个问题,就是相邻主族或者相邻周期的对角线元素,这个复杂些 可以根据
电负性
来判断:比如:锂的金属性强于镁,钠的金属性...
第10题,详解。
元素周期表
怎么看金属和非金属强弱?还有电离能
大小
以及...
答:
总体来讲,左边金属性比右边强,下边金属性比上边强,可以这样记“钠的金属性很强,氯的金属性很弱,铯的金属性更强”这样就能找到位置了,第一电离能还是看金属性强弱的,
电负性
最好记,F是4.0,最大,向右下角减弱
化学
元素周期表
规律
答:
1、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减,其中0族元素除外。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,非金属性则递减。
元素周期表
规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外...
c和Br哪个非金属性强?怎么比较的?能用
元素周期表
判断吗?
答:
各
元素电负性
值 电负性:指原子在化合物中吸引电子的能力
大小
。以氟元素电负性=4.0为标准,其他元素电负性均小于4.0,一般认为电负性大于2.0(也有1.8说法)的元素为非金属元素(电负性越大非金属性越强),小于1.8为金属元素(电负性越小金属性越强)。查表可知溴(电负性为2.8)>碳(电负性为2....
元素周期表
51号元素
答:
化学
周期表
第51号
元素
是:锑。锑,金属元素,元素符号Sb,原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属,在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品,金属锑在古代也有记载,但那时却被误认为是铅。大约17世纪时,人们知道了锑是一种化学元素。银白色有光泽硬而脆的...
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