如何根据电负性确定分子极性的强弱

Question

如题所述

Answer 1

电负性是表示元素的原子吸引共价键的电子对的力量。所以化合物(分子)中，两元素的电负性差越大，电子对就越偏向电负性大的一方，形成极性共价键，分子的极性就强。如果两元素的电负性差很小(甚至没有)，就成为共用电子对，形成非极性共价键。所以可以根据电负性确定分子极性的强弱。

Answer 2

分子极性既与碱的极性有关，又与分子的对称性有关，如果分子的正负电荷重心重合，则分子无极性。
如果分子的正负电荷重心不重合，此时再考虑电负性差值，电负性差值越大，极性越强（可以不考虑核间距）。在元素周期表中，电负性大小的一般规律是左下小，右上大。本回答被网友采纳

Answer 3

根据元素原子的电负性来判断分子极性的强弱,电负性差值大的为强极性键，那电负性不容易记住，但是是有规律的。例如；F的电负性最大，氢的电负性小，HF中的共价键就是强极性键.