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如何根据电负性确定分子极性的强弱
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推荐答案 2013-06-26
电负性是表示元素的原子吸引共价键的电子对的力量。所以化合物(分子)中,两元素的电负性差越大,电子对就越偏向电负性大的一方,形成极性共价键,分子的极性就强。如果两元素的电负性差很小(甚至没有),就成为共用电子对,形成非极性共价键。所以可以根据电负性确定分子极性的强弱。
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第1个回答 2013-06-26
分子极性既与碱的极性有关,又与分子的对称性有关,如果分子的正负电荷重心重合,则分子无极性。
如果分子的正负电荷重心不重合,此时再考虑电负性差值,电负性差值越大,极性越强(可以不考虑核间距)。在元素周期表中,电负性大小的一般规律是左下小,右上大。
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第2个回答 2013-06-26
根据元素原子的电负性来判断分子极性的强弱,电负性差值大的为强极性键,那电负性不容易记住,但是是有规律的。例如;F的电负性最大,氢的电负性小,HF中的共价键就是强极性键.
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