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元素的氧化性先后顺序
高中化学
氧化性顺序
表
答:
二.金属阳离子
的氧化性
:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
在
元素
周期表中如何判断元素还原性,
氧化性
的强弱
答:
从左到右,还原性减弱,
氧化性
加强,从上到下,还原性加强,氧化性减弱 可以这么记忆,最左边,最下面的的是金属铯,还原性最强,最易失电子 最右边的是惰性气体,更难反应,气体可以联想到氧气,所以氧化性增强
物质
氧化性
强弱
的顺序
是什么?
答:
氧化性是指一个物质在化学反应中失去电子的能力,强氧化剂具有较强
的氧化性
,而弱氧化剂则相对较弱。以下是一些常见物质氧化性强弱的一般
顺序
:1. 氟(F2):氟是最强的氧化剂,它可以与大多数
元素
直接发生反应。2. 氧(O2):氧具有较强的氧化性,在常温下可以与许多元素和化合物反应。3. 氯(...
可以从
元素
周期表中得出
氧化性
还原性的大小
顺序
么?
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质
的氧化性
增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。
元素
单质的还原性越强,金属性...
高中
氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子
氧化性
:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ 氧化还原反应是在反应
前后元素的氧化
数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应...
氧化性
强弱
顺序
的顺口溜 快速记忆口诀
答:
氧化还原性强弱的
顺序
常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子
氧化性
:K+<ca2+p=""<ag+<=""<fe3+=""pb2+<h+<cu2+=""<=""fe2+="" zn2+<=""<al3+<=""<mg2+=""氧化还原反应是在反应
前后元素的氧化
数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有...
氧化性
强弱怎样
排序
?
答:
金属阳离子
的氧化性顺序
与金属活动性顺序正好相反,即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱,比如钾
元素
活动性最大(还原性最强),变成钾离子之后,其氧化性最弱。化学还原性和氧化性的技巧 元素处于最高价态,只有氧化性。元素处于最低价态,只有还原性。元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原...
怎样判断
氧化性
的强弱
顺序
?
答:
一般情况下,
元素非金属性
越强,其单质
的氧化性
也越强。例如,氟气的氧化性大于氯气,氯气的氧化性大于溴气,溴气的氧化性大于碘气。在金属活动
顺序
表中,位置越靠后的金属,其阳离子的氧化性越强。例如,银离子的氧化性大于汞离子,汞离子的氧化性大于铜离子,铜离子的氧化性大于氢离子等。在化合物...
高中化学离子还原性与
氧化性
排列
顺序
(由强到弱)
答:
同周期(横行,从左到右)
元素非金属性
递增,单质
氧化性
增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、...
高中
元素
还原性与
氧化性
强弱
顺序
答:
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态
元素的
物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有
氧化性
,又具有还原性。(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的...
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