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内能U和焓H的关系
热力学第一定律的表达式
答:
热力学第一定律是能量转化和守恒定律在热现象过程中,
内能和
其他形式的能相互转化的数量
关系
。系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。设系统的内能变化量为△
U
,外界对系统做功为W,系统吸收外界的热量为Q,则有:△U=W+Q 在使用这个定律时要注意三个量的符号处理:外界对系统...
...或Δ
H
=生成物-反应物 哪个用于
焓
变哪个用于计算反应热(热化学方程...
答:
焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值...
生成
焓
介绍
答:
这些最稳定的单质在生成时的标准摩尔生成热为零,是计算化学反应标准压力下反应热的重要依据。
焓
是工质在特定状态下所包含的总能量,它包括
内能U
(工质的内部能量)和压力势能(与体积变化相关的能量)PV的和。用符号
H
表示,其单位为焦耳(J)或千焦耳(kJ)。对于单位质量的工质,其焓称为比焓,用...
工程热力学 理想气体的
内能和焓有什么
特点??
答:
焓
和熵都很难有定义去理解的。
内能
可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和。焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高。熵则就是不能被利用的能量,或者说在热力工程中品质变低了的那部分能量。热力学过程总是向着熵增大的方向就行。...
【热力学·统计物理】2-1 麦克斯韦
关系
答:
一、麦克斯韦关系的基石:
内能
、
焓与
自由能 内能的神秘面纱揭示了熵S与体积V的深刻联系:内能表达式:
U
= f(S, V)进一步,通过巧妙的代入,我们揭示了它与压强P
的关系
:焓的定义:
H
= g(S, P)同样的方法,让我们探索亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的奥秘:亥姆霍兹自由能: F =
h
(S, T)吉布斯...
反应
焓
定义
答:
在特定的恒容条件下,当W等于零时,我们有Q等于Δ
U
,而恒压下的情况有所不同。在这种情况下,Q等于ΔU减去W,即Q=ΔU-W。其中,U、V、p分别代表状态函数,它们的值随体系状态变化。通过U加上p乘以体积V的和,我们定义了热
焓H
,它同样是一个状态函数。根据这一定义,反应过程中的热量变化可以...
焓
是什么意思
答:
1、焓:热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示。
焓的
物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。2、焓具有能量的量纲,一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态,焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。3、焓定义为H=
U
+pV,式中U为物质的
内能
,...
谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、
焓
、等熵焓降这些专业名词
答:
焓
是热力学系统的一个态函数,用
H
表示。它定义为系统的
内能U和
系统的压强P与体积V的乘积之和,其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,即 H=U+PV。熵,热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。焓,单位质量的物质所含的全部热能。焓变是生成物与反应物的焓值差。熵增焓减,反...
为什么
内能和
熵都是态函数,而功和热量不是态函数
答:
焓的
定义式是
H
==
U
+PVU是内能PV就是做体积功的能力,所以焓就是
内能和
体积功的总和熵说的通俗点就是混乱度,熵越大,越混乱
什么是
焓
?
答:
焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H(单位:焦耳,J)表示,H来自于英语 Heat Capacity(热容)一词。此外在化学和技术文献中,摩尔
焓 H
m(单位:千焦/摩尔KJ/mol)和特别
焓 h
(单位:千焦/千克 KJ/Kg)也非常重要,它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是
内能和
体积...
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