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内能U和焓H的关系
...定压
和焓
、
热力学能的
问题。 Δ
H
=∫ Cp dT 和Δ
U
=∫ Cv dT 是对任...
答:
1 Δ
H
=∫ Cp dT 和 Δ
U
=∫ Cv dT仅对理想气体成立,实际气体温度不是很低、压强不是很高,例如常温常压,可以近似为理想气体,从而两式近似成立。即便常温常压,也有少数气体分子间作用力不可忽略(例如UF6),二式不成立。对于一定量(特定种类的)理想气体,
热力学能
仅是温度的函数。这是焦耳实验...
焓
和熵
的关系
是怎样的
答:
2、焓:焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。
焓的
定义式是这样的:
H
=
U
+pV 其中U表示
热力学能
,也称为
内能
,即系统内部的所有能量,p是系统的压力,V是系统的体积,作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量,...
焓
变
与
物质的量
有什么关系
?
答:
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了。所以如果在恒压,恒温状态,焓变与物质的量没有
关系
。通过焓的定义式(物理意义)是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]就可以得出,在恒温,恒压状态下。流动内能是一定的,推动功为0.可简单推导出H=U (恒温,恒压)与物质的...
内能和焓
都是温度的函数吗?
答:
理想气体的
热力学能和焓
是温度的单值函式 通常,气体的热力学能是温度和比体积的函式,但对理想气体来说,因分子之间不存在著作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函式。
u
=f(T) 据气体焓的定义
h
=u+...
内能的
计算公式是什么?
答:
内能是热力学中的一个概念,它代表了系统内部的总能量,包括分子间的相互作用能、分子内的能量以及各种运动能等。内能通常用符号
U
表示。
内能的
计算公式可以根据系统的性质和热力学过程的类型而有所不同。以下是一些常见情况下内能的计算公式:1. 对于理想气体:对于理想气体,
内能与
温度成正比,可以用以下...
焓
变公式是什么?关于Δ
H的
所有公式。
答:
在恒压条件下,Δ
H
(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
焓的
定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=
U
+pV(焓=流动...
热
和焓
在热力学中
有什么
区别?
答:
热力学中的瑰宝:
焓与
热的差异揭示 在热力学的宏图中,焓和热这两个概念如同璀璨的明珠,各有其独特的地位和作用。首先,让我们深入了解一下焓,它是一个不可或缺的状态函数,用
H
来标记,其公式为H=U+PV。
与内能U
一样,
焓的
绝对数值是相对的,需要一个基准点来赋予其有意义的数值,如标准摩尔...
请问
焓
变的正负
与
化学反应的吸热或放热
的关系
?
答:
焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值...
热力学能的
定义是什么?
答:
△
U
是
热力学能
状态函数。物体
焓的
变化量△
H
=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
在等温过程中
内能
怎么变?
答:
在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变,系统
内能
不变。温度是热力状态学函数,状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关。等温过程例如,与恒温箱接触的一个气筒,可用一活塞对它缓慢地压缩,所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的...
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