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内能U和焓H的关系
化学热力学
答:
化学反应过程中的能量的释放与吸收。
热力学知识总结有哪些要点?
答:
一个物系的压强、密度、温度都是点的函数,彼此之间存在一定的函数
关系
,但和变化过程无关,代表一个热力学状态。p,T,r,
u
,
h
代表热力学状态参数,两个热力学参数可以确定一个热力状态,如果取自变量为T,r,则其它状态变量关系为:对于
焓的
微分量是:表示气体焓的增量等于
内能
增量、气体膨胀功与压强差所做的功之和。
焓
变单位的含义
答:
Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)因为U+pV是状态函数(即状态量)的组合(即一个状态只有一个
热力学能U
,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号
H
表示,所以上式可变为:Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统
焓的
变化,也就是说...
当系统的什么确实时,各状态函数皆有确定值
答:
内能U
有时也用E表示亥姆霍茨自由能A=U−TS也常用F表示
焓H
=U+PV吉布斯自由能G=U+PV−TS其中,T=温度,S=熵,P=压强,V=体积分别选取T,S,P,V中的两个为自变量。微分表达式为:dU=TdS-PdVdF=-SdT-PdVdH=TdS+VdPdG=-SdT+VdP通过对以上微分表达式求偏导,可以得到T,S,P,...
什么是熵
和焓
阿
答:
物体的体积发生变化时,分子间距也发生变化,所以分子势能同物体的体积有
关系
。物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做
内能
,
焓
是流动式质的
热力学能和
流动功之和,也可认为是做功能力。2、熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度,熵的变化可以判断热力过程是否为可逆...
什么样的过程可以看做是“等
焓
过程”?
答:
1焓值 热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号
H
表示。数值上等于系统的
内能U
加上压强p和体积V的乘积,即H=U+pV。
焓的
变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。2等焓变化 一个体系从状态1变化到状态2的过程中,若其焓值不变,则称之为等焓过程。节流过程就是一种等焓过程。过...
自由
焓与
我们平时说的水或水蒸汽的焓值
有什么
区别吗?麻烦高手给解决一下...
答:
自由焓就是吉布斯自由能,是判断化学反应自发发生的依据.蒸发焓是相变
焓的
一种,指发生相变这一过程中的能量变化
焓
是什么的函数
答:
焓是状态函数。焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H(单位:焦耳,J)表示,H来自于英语Heat Capacity(热容)一词。此外在化学和技术文献中,摩尔
焓H
m(单位:千焦/摩尔KJ/mol)和特别
焓h
(单位:千焦/千克KJ/Kg)也非常重要,它们描述了焓在物质的量n和物质质量m上的定义。焓是
内能和
...
化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据
和焓
判据
有什么关系
答:
因此,上式也可作为判断这一过程自发与否的判据,称为“熵判据”。
焓
变:恒温恒压无非体积功的化学反应热效应,你就理解成决定吸热还是放热的吧。一般来说,能量越低越稳定,所以化学反应有向放热方向进行的趋势。这就是焓判据。焓是体系
内能与
压强和体积之积的和:
H
=
U
+pV。
什么是
热力学能
?
答:
△
U
是
热力学能
状态函数。物体
焓的
变化量△
H
=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
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