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内能U和焓H的关系
焓
变的单位
答:
焓
变的符号为ΔH,单位是J(焦耳),kJ(千焦耳)摩尔反应焓变的符号为ΔrH,它的单位是J/mol(焦耳每摩尔),kJ/mol(千焦耳每摩尔)高中把摩尔反应焓变简称为焓变,并且写为ΔH,所以高中的Δ
H的
单位既可以是kJ,也可以是kJ/mol。高中这里处理地不太严谨。
为什么绝热等压过程的
焓
变值为零?
答:
熵增
焓
减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。绝热等压过程的焓变等于等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,
热力学能的
定义Δ
U
=Q+W=W,然而定义Δ
H
=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV又Δp=0,所以,ΔH=-...
...1dm3等容降温到0.2MPa,再等压膨胀到10dm3,求整个过程Q,W,
H
,
U
...
答:
(1)整个过程的功W=1.8kJ.(2)理想气体的
内能与焓
只是温度的函数,温度不变则
内能和焓
也不变。T1和T3通过理气状态方程PV=nRT求解 T1=P1V1/(nR)=2MPa*1dm3/8.314=240.56K T3=P3V3/(nR)=0.2MPa*10dm3/8.314=240.56K 由于T1=T3,因此内能和焓不变,即Δ
H
=Δ
U
=0(J)(3)据...
焓
、熵、吉布斯的问题,高手进
答:
布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是:G =
U
− TS + pV =
H
− TS 其中 U 是系统的
内能
,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是
焓
。吉布斯自由能的微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。吉...
热化学的定律
答:
容量恒定过程中完成的反应称恒容反应,其热效应称恒容反应热QVQV=∆
U
即恒容反应过程中,体系吸收的热量全部用来改变体系的
内能
。 压强恒定过程中完成的化学反应称为恒压反应,其热效应称为恒压反应热QP定义状态函数
H
=U+PV · · · · · ·
焓焓
变:∆H = H2-H1QP =∆H...
焓
怎么理解?
答:
物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称“热函”。
化学中
焓
变、熵变和反应方向有着怎样
的关系
?
答:
我讲一个简单的...通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是
H
就是
焓的
第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋...
焓
是热力学的什么?
答:
(1)
焓
---热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示!(2)一定质量的物质,焓定义为H=
U
+pV,式中U为物质的
内能
,p为压强,V为体积!(3)单位质量物质的焓称为比焓,表示为
h
=
u
+pv (参考百度搜索)
恒容膨胀过程为什么
焓
变为0?
答:
根据气体的热力学基本
关系
式,焓变可以表示为:Δ
H
= Δ
U
+ PΔV 其中,ΔH表示
焓的
变化量,ΔU表示
内能的
变化量,P表示系统的外压,ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀,由于外压不变,PΔV为常数,因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体,内能的变化量可以通过热力...
关于
焓
变的一些问题。
答:
1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此
焓
变为0 2.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上。3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,体系的焓变就为0(但是一定要找好体系哦~~),而熵变是和过程有关的,不同过程熵变可能不一...
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