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内能变化与焓变是否相等
苯
和
甲苯形成理想液体混合物,该过程中的
焓变
为什么为0
答:
苯和甲苯互相溶解是物理
变化
,只有化学变化才存在焓变,所以
焓变是
0。常见的水溶解,氯化钠溶于水等物理变化,并没有生成新物质,焓变都是0。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的...
焓变
与反应热的区别
答:
反应热,通常
是
指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的
内能变化
(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH)。焓变...
热能
和内能是
什么意思?
答:
热能:
是
内能的通俗说法,实际上与内能有区别。热能是指分子热运动的分子动能,是内能的一部分,是分子无规则运动具有的能量。 热量:是在热传递的过程中,传递内能的多少。内能从高温物体传向低温物体。高温物体减少的内能叫放出的热量,低温物体增加的内能叫吸收的热量。热量是热传递过程中
内能变化
的量度, 是一个过程量...
为什么
焓变
等于反应热?
答:
焓变
(enthalpy)即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的
热力学能变
,这是一个放热和吸热的过程。
焓变
与反应热的关系
答:
焓变是
某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓是与
内能
有关的物理量,反应...
焓变
与反应热的关系
答:
焓变是
某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓是与
内能
有关的物理量,反应...
...恒容状态不做体积功,此时反应热即为
内能变
即为
焓变
。
答:
因为dH=dU+d(pV), 恒容下,体积不变,但是压强呢?压强是有可能
改变
的,所以其反应热并不一定是等于焓变的,所以 恒容条件下,
焓变是
不等于反应热的
焓变
与反应热的关系
答:
用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态
相同
,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U pV。
焓的变化是
系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。
为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于
焓变
答:
焓是
一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压强(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓具有...
关于发生相变时
焓变
的问题。
答:
同样对于内能(U),其特征变量亦为熵和体积,即:dU=TdS-PdV 也无法得出等温蒸发
内能变化
为零的结论 有一个热力学量的变化此时为零,即吉布斯自由能(G),因为它的特征变量为温度和压力,即:dG=VdP-SdT 温度不变,压力不变,所以吉布斯自由能变化为零,即液态水和气态吉布斯自由能
相等
,达到热力学...
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