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内能变化与焓变是否相等
焓
的本质是什么?
答:
焓的本质
是
反应热,又称“
焓变
”。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。定义式为:H=U+pV 式中 U为物质的
内能
, p为压力, V为体积。焓的性质:1、状态函数 焓是体系的状态函数,与
变化
的途径无关,...
热化学的定律
答:
生成了νGmol的G和νHmol的H,此时进行了1mol反应。(b).QP和QV的关系热力学符号含义:泛指一个过程写成如∆U 、∆H等形式,单位J或kJ指明某一反应而没有指明反应进度,即不做严格的定量计算,写成∆rU ∆rH单位J或kJ某反应按给定反应方程式进行1mol的
内能变化
及
焓变
,...
反应热
和焓变
有什么关系?
答:
焓变是
某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓是与
内能
有关的物理量,反应...
反应热效应
与焓变
的概念区分
答:
焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合;焓
是
与
内能
有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定;等压条件下的反应热等于焓变;公式为:放热:焓变等于反应热小于0;吸热:焓变等于反应热大于0;在
相同
条件下,
焓变和
反应热大小相同,放热时,...
熵
变和焓变
有什么关系。
答:
焓变
、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
为什么恒压条件下反应热
与焓变相等
答:
...②W为功包括体积功和非体积功,通常不考虑非体积功,故W通常为体积功=PΔV...③ Q为热量,即反应热 ΔH为
焓变
,ΔU为
内能变
由①②③得到式子:ΔH=Q-VΔP...④根据④得,在等压条件下ΔH=Q
焓
和焓变
一样吗?物质的焓有可能为0吗
答:
不一样的,
焓变
即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于
焓变
答:
焓是
一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压强(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓具有...
热效应
和焓变
有什么不同?
答:
一、关系:焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓
是
与
内能
有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在
相同
条件下,
焓变和
...
为什么绝热等压过程的
焓变
值为零?
答:
焓变是
制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。绝热等压过程的焓变等于等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,
热力学能
的定义ΔU=Q+W=W,然而定义...
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