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化学元素周期表电负性
关于
化学
组织结构与性质
答:
第二个问题,要记住最高价氧化物的水化物的酸性随
元素
非金属性的增强而增强,如氯的非金属性大于硫,则HClO4的酸性强于H2SO4。对于无氧酸,可以根据卤素的无氧酸中,氢氟酸为弱酸,盐酸、氢溴酸、氢碘酸均为强酸,推测从上往下酸性增强。这正好与最高价氧化物水化物的酸性递变相反。
5.下列各组化合物中,何者
化学
键极性最大((A)AgF(B)AgCl(C)AgBr(D)A...
答:
在这个问题中,需要比较四种化合物AgF、AgCl、AgBr和AgI的
化学
键极性大小。这里的化学键极性指的是化学键两端原子之间的
电负性
差异。根据
元素周期表
上的趋势,卤素元素的电负性随着原子序数的增加而降低,即I > Br > Cl > F。因此,AgI分子中Ag和I之间的电负性差异最大,因此,AgI的化学键极性最大。所...
化学
,到底是OCl2还是Cl2O?求解释!
答:
应该是氧再前面。因为氧元素的氧化性比氯强,氧会变正化合价。另种方法是看最外层电子,越接近8越稳定。还是多背背
元素周期表
吧。那种排前面就那个在前。我不是学
化学
都知道了。我学生物工程的,里面有一段这样的。漂白粉也是常用的杀菌剂。它含次氯酸钙,在水中生成次氯酸并分解成盐酸和初生氧和氯...
高中
化学
竞赛怎么搞
答:
电离能、电子亲合能、
电负性
。 6.
元素周期
律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同
周期元素
从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本
化学
性质和原子的电子构型。元素在
周期表
中的位置与核外电子结构(电子层数、...
氟分子的
化学
式怎样写
答:
氟气为苍黄色气体,密度1.69克/升,熔点-219.62℃,沸点-188.14℃,化合价-1,氟的
电负性
最高,电离能为17.422电子伏特,是非金属中最活泼的
元素
,氧化能力很强,能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的
化学
物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂,主要氟化氢和氧,以及较少量的过...
求高中
化学
基本概念和方程式
答:
(3)盖斯定律:一定条件下,某
化学
反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应所经历的途径无关(注意:进行相关计算时,热量应带“+”、“-”进行运算)。例如: ,△H1=△H2+△H3 4.元素周期率与
元素周期表
(1)判断金属性或非...
化学
砷化氢的氢是几价的 氢何时显负一价
答:
正一价这个跟两者的
电负性
(即非金属性)有关,在
元素周期表
中,越往左往下,则该元素的电负性越差。则失电子能力越强。砷是属于氧族元素,所以其非金属性比氢的要强。所以此时氢显正一价。然而当氢与金属元素化合,的话则往往显负一价。如氢化钠 ...
下表是
元素周期表
的一部分.表中所列的字母分别代表一种
化学元素
.试回答...
答:
由
元素
在
周期表
中的位置可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素,D为O元素,D为S元素,E为Cu元素,(1)E为S,质子数为16,基态原子的价电子排布为3s23p4,最后填充p电子,为p区元素,故答案为:是;3s23p4;p;(2)CO32-中σ键数为3,孤对电子为12(4+2-2×3)=0,则C原子为sp2杂化...
化学元素周期表
第41位和51位?
答:
一、Nb
化学
符号Nb,原子序数41,原子量92.90638,属周期系ⅤB族。1801年英国C.哈切特从铌铁矿中分离出一种新元素的氧化物,并命名该元素为columbium(中译名钶)。铌是灰白色金属,熔点2468℃,沸点4742℃,密度8.57g/cm³。铌是一种带光泽的灰色金属,具有顺磁性,属于
元素周期表
上的5族。
F有哪些
化学
性质啊?
答:
F的 原子半径很小.在
化学
反应中极容易结合一个电子是最外层达到8个电子的稳定结构.F 是非金属性最强的非金属
元素
F 的电离能最大 有 极高的
电负性
氟气是化学性质最活波的非金属单质 是唯一能直接从水中置换出氧气的单质 HF是弱酸 氟有极高的电负性使得氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开,故...
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