氟分子的化学式怎样写

Question

氟分子的化学式怎样写？
要准确的，我快要考试了，大家帮帮忙！

Answer 1

氟分子的化学式是F2 (2是下标，写小点)
F:F共用一对电子

所有下标为2的双原子分子
F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。
5楼错了，第3个是Br2

离子的化学式:
Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
H+ 氢离子
H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根
H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亚磷酸 HPO32- 亚磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亚硝酸 NO2- 亚硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根
H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根
H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根

Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
CU+ 亚铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
（FEO4）2- 高铁酸根离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
(O2)- 超氧负离子
(O2)2- 过氧负离子
（O2)+ 二氧基正离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
IO3- 碘算根离子
（I3)- 碘3负离子
H+ 氢离子
CrO42- 铬酸根
Cr2O72- 二铬酸根
CR3+ 铬离子
CR2+ 亚铬离子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亚磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 过氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亚氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亚硫酸根
(S2O8)2- 过二硫酸根离子
(S2O7)2- 焦硫酸根离子
(S2O6)2- 连二硫酸根离子
(S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离子
(S2O4)2- 连二亚硫酸根离子
（S4O6)2- 连四硫酸根离子
（S203)2- 硫代硫酸根离子
S2- 硫离子
（S2）2- 二硫负离子
（S3）2- 三硫负离子
（S4）2- 四硫负离子
（S5）2- 五硫负离子
SH- 硫氢根离子
HSO4- 硫酸氢根离子
NO3- 硝酸根
NO2- 亚硝酸根
(NO2)+ 硝酰正离子
（NO)+ 亚硝酰正离子
CO32- 碳酸根
CN- 氢氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 过锰酸根
MnO42- 锰酸根

氟气
[编辑本段]性状
氟气是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体。氟是电负度最强的元素,也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能
在所有的元素中，要算氟最活泼了。
氟气(F2)是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀），因此，在用电解法制造氟时，便用铂作电极。
在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。
氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫氢氟酸，，这正如氯化氢的水溶液叫氢氯酸（俗名叫盐酸）一样。氢氟酸都是装在聚乙烯塑料瓶里的。如果装在玻璃瓶里的话，过一会儿，整个玻璃瓶都会被它溶解掉——因为它能强烈地腐蚀玻璃(4HF+SiO2=SiF4↑+2H20)。人们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上氢氟酸。过了一会儿，洗去残余的氢氟酸，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用氢氟酸“刻”成的。由于氢氟酸会强烈腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设备，而必须在铅制设备中进行。
在工业上，氟化氢大量被用来制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中，也不会被侵蚀。它又耐250℃以上的高温和-269.3℃以下的低温。在原子能工业、半导体工业、超低温研究和宇宙火箭等尖端科学技术中，有着重要的应用。我国在1965年已试制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人们用它来制造自来水笔的笔尖，吸完墨水后，不必再用纸来擦净墨水，因为它表面上一点墨水也不沾。氟化氢也被用来氟化一些有机化合物。著名的冷冻剂“氟利昂”，便是氟与碳、氯的化合物。在酿酒工业上，人们用氢氟酸杀死一些对发酵有害的细菌。
氢氟酸的盐类，如氟化锶、氟化钠、氟化亚锡等，对乳酸杆菌有显著的抑制能力，被用来制造防龋牙膏。常见的“氟化锶”牙膏，便含有大约千分之一的氟化锶。
在大自然中，氟的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。最重要的氟矿是萤石——氟化钙。萤石很漂亮，有玻璃般的光泽，正方块状，随着所含的杂质不同，有淡黄、浅绿、淡蓝、紫、黑、红等色。我国在古代便已知道萤石了，并用它制作装饰品。现在，萤石大量被用来制造氟化氢和氟。在炼铝工业上，也消耗大量的萤石，因为用电解法制铝时，加入冰晶石（较纯的氟化钙晶体）可降低氧化铝的熔点。天然的冰晶石很少，要用萤石作原料来制造。除了萤石外，磷灰石中也含有3％的氟。土壤中约平均含氟万分之二，海水中含氟约一千万分之一。
在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。特别是牙齿，含氟达万分之二。牡蛎壳的含氟量约比海水含氟量高二十倍。植物体也含氟，尤其是葱和豆类含氟最多。
氟的发现
在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中，不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史．
1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀．
1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论．
1813年，戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟，而他则因患病而停止了实验。
接着乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟而未得到氟．在实验中，两兄弟都严重中毒．
继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。
英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀．
这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次制得单质氟．
氟的用途包括：
制造氢氟酸(HF)
制造塑胶
氟化钠(NaF)，是一种杀虫剂
饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙
氟气（化学式:F2)为浅黄色、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性特征气味。其沸点为-188.2℃
化学性质:氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。
氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

1.英文名

Fluorine．

2.用途

火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。
3.制法
(1)电解溶融KF•2HF混合物。
(2)从含氟矿石中制得。

4.理化性质

分子量： 37.9968
熔点(101.325kPa)： -219.62℃
沸点(101.325kPa)： -188.1℃
液体密度(-188.1℃，S.P.)： 1507kg/m3
气体密度(25℃，101.325kPa)： 1.554kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa)：1.312
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.6367m3/kg
临界温度： -128.8℃
临界压力： 5215kPa
临界密度： 574 kg/m3
熔化热(-219.67℃，0.252kPa)： 13.44 KJ/kg
气化热(-188.2℃，101.325kPa)： 175.51 KJ/Kg
比热容(气体，21.1℃，101.325kPa)：
Cp=827.67J/(Kg•K)
Cv=609.65J/(Kg•K)
比热比(气体，21.1℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.358
蒸气压(53.56K)： 0.223kPa
(77.17K)： 37.383kPa
(89.40K)： 162.638kPa
粘度(气体，0℃，101.325kPa)： 0.02180mPa•s
(液体，-192.2℃)： 0.275mPa•S
表面张力(-193.2℃)： 14.81mN/m
导热系数(气体，0℃，101.325kPa)：0.024769W/(m•K)
(液体，-188.1℃)：0.159W/(m•K)
折射率(气体，25℃，101.325kPa)： 1.000187
(液体，-188.1℃)： 1.2
毒性级别： 4
易燃性级别： 0
易爆性级别： 3
火灾危险度： 极大
氟在常温常压下为具有刺激性臭的淡黄色有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，反应性极强，在自然界中没有元素状态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可氧化物质或有饥物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生爆炸，与硝酸反应生成具有爆炸性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氟化氧、臭氧、过氧化氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。
氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。
混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要
氯酸钠 NaClO3 B
高氯酸钠 NaClO4 B
过氧化氢 H2O2 B
过氧化钠 Na2O2 A
硝酸铵 NH4NO3 B
硝酸钠 NaNO3 B
高锰酸钾 KMnO4 A
铜 CU A 在常温下有着火的危险性
铅 Pb A 有猛烈着火的危险性
硫 S A 在常温下有着火的危险性
镁 Mg A 根据条件有着火的可能性
锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性
锰 Mn A 根据条件可能起火
硅 Si A 在常温下有着火的危险性
钾 K A 在常温下有着火的危险性
钠 Na A 在常温下有着火的危险性
氧化钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反应的危险性
二硫化碳 CS2 A 在常温下有起火的危险性
二甲胺 (CH3)2NH A 有着火的危险性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有着火的危险性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三氧化铬 CrO3 A
亚氯酸钠 NaClO2 B
溴酸钠 NaBrO3 B
重铬酸钾 K2Cr2O7 A
锂 Li A 根据条件可能着火
钙 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化钙 CaSi2 A 有着火的危险性
蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反应的危险性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反应的危险性
铷 Rb A 根据条件可能起火
铯 Cs A 根据条件可能起火
叠氮化氢 HN3 A 有爆炸的危险性
砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性
醋酸钠 CH3COONa A 有爆炸的危险性
氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性
五氯化磷 PCl5 有发生炽热反应、起火的危险性
三氯化磷 PCl3 有发生炽热反应、起火的危险性
氟化氢 HF 根据条件可能爆炸
碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性
碘 I2 A 常温下有起火的危险性
钼 Mo A 根据条件可能起火
铀 U A 根据条件可能起火
硅酸钠 Na2SiO3 有着火的危险性
溴 Br2 B
三硫化二锑 Sb2S3 A 在常温下反应．有起火的危险性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危险性
一氧化氮 NO B 有立即反应而起火的危险性
三氟化磷 PF3 有起火的危险性
四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危险性
氢 H2 A 有激烈爆炸的危险性
一氧化碳 CO A 有爆炸反应的危险性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反应的危险性
溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性
三氧化硫 SO2 A 根据条件可能爆炸
硫化氢 H2S A 在常温下有起火的危险性
苯胺 C6H5NH2 有着火的危险性

5.毒性

人吸入TCLo：25ppm•5分钟，对眼有刺激性。
最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3)
氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。
当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。
6.安全防护
工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。
着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。

元素符号F。属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一。

氟气为苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

Answer 2

元素符号F。属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一。

氟气为苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

Answer 3

F2

F:F共用一对电子

性质活泼，会和水反应
2H2O+2F2==4HF+O2

一般来说大部分单质气体除了惰性气体分子He Ne Ar Kr Xe是单原子组成外

较为常见的基本是双原子组成的如H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2等

还有是以三原子组成，如臭氧O3

Answer 4

记住所有下标为2的双原子分子（要考到得）
F2 CL2 BR2 I2 H2 O2 N2。
就记这些吧。祝你成功！

Answer 5

氟分子的化学式是F2，它在元素周期表排第九位，在所有的元素中，要算氟最活泼了。
电子结构：共有两层，最里面有两个小电子，最外有七个小电子。加起来就是九，所以排在第九位！
元素周期表：
1 H氢1.00794
2 He氦4.002602
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.1797
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.065
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.948
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
前二十个最好背一下，很好用的！