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化学决速步骤的特点
决速步升温到一定程度有没有可能就不是
决速步骤
了
答:
是。在
化学
反应中,反应速率与反应温度密切相关。随着温度的升高,反应速率通常也会增加。当反应温度升高到一定程度时,反应速率不再增加,其他非
决速步骤
开始占据主导地位。
化学
反应工程(2)-反应动力学(Reaction Kinetics)-一些更深入的反应
答:
反应条件的微妙影响在特定温度和压强下,我们需计算反应物的逸度和投料浓度,这涉及到两个反应的相对反应常数。随着反应的推进,我们通过物质的量平衡方程,可能需要借助图形和迭代方法求解,温度变化甚至能影响转化率的提升。过渡态理论的洞察
决速
步,反应过程中的关键
步骤
,其理论涉及活化能、势能面和活化...
化学
反应速率是否一定和浓度有关0级反应
答:
高中阶段是一定相关的。你说的0级反应,是指在催化剂表面进行的反应,这个与浓度无关,但高中不讲这个东西。
酶是什么?
答:
首先是一般性的分析。在生物
化学
反应中,多数看上去是正/逆的反应组合,实际上有周边的产物/能量提供物的不同。除了关心的分子之外,还有许多其他小分子参与反应,而这些小分子在正向或逆向反应中的转化情况并非完全互逆。即使对于相同的反应,由于相应底物可能在后续
步骤
中被移除而拉动平衡发生,所以也可能...
决速步骤
可以看吸热反应吗?
答:
可以能垒图根据温度看活化能是,当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大。活化能是一个
化学
名词,又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的...
关于
化学
反应速率的问题
答:
在比较
化学
反应速率的时候,应该抓住主要的矛盾,什么是决定反应的快慢,那就是比较慢的占据主要地位,因为只有慢的发生了,反映才会完成
有机
化学
反应中的活性中间体
答:
活性中间体 reactive intermediate 在有机反应中,反应物分子往往先形成碳正离子、碳负离子、游离基、碳烯等活性大、寿命短的中间体,叫做活性中间体。活性中间体一般都迅速变成反应产物。 活性中间体在常温下一般不易分离和检验,但可通过动力学等研究手段推测其存在。有些活性中间体在特殊的实验条件...
SN2与SN1的区别?
答:
对于SN1和SN2来说,离去能力越强都越有利。但是因为SN1是他主动离去的,且离去的这一步是
决速步骤
,故离去能力对SN1影响较大,也就是说离去能力越强,越接近SN1。6、溶剂对反应类型的走向不同 一般来说,质子溶剂有利于SN1,因为质子与SN1第一步解离产生的负离子有氢键作用,平衡右移,更利于...
有机
化学
中亲电加成反应和亲核加成反应的区别?
答:
亲电加成反应(EA)简称亲电加成,是亲电试剂(带正电的基团)进攻不饱和键引起的加成反应.反应中,不饱和键(双键或三键)打开,并与另一个底物形成两个新的σ键.反应分两步进行:第一步 亲电试剂对双键进攻形成碳正离子.第二步 亲核试剂与碳正离子中间体结合,形成加成产物.反应的
决速
步由亲电试剂进攻...
一道高中
化学
,急!急!
答:
B、上述两个反应中,反应速率较快的是②.假如反应速率较快是①,那么短时内大量产生I2,蓝色绝不会很快消失,只有②的反应速率大于①才会出现题中实验事实.是正确的.C、时钟反应的快慢由反应②决定,根据
化学
反应动力学原理知道,
决速步骤
由最慢的一步决定(你可能还没有学到,这是大学物化中的知识);如果...
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