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化学决速步骤的特点
AL
化学
...反应级数问题
答:
碘在
决速
步之后才参与反应,在决速步或决速步之前的
步骤
并没有参与反应。 就以上反应,提出了不少反应机理,其中一个是: 第一步:CH3COCH3 + H+ → (CH3)2C=OH+ (快) 第二步:(CH3)2C=OH+ ≒ CH2=C(OH)-CH3 + H+ (慢) 第三步:CH2=C(OH)-CH3 + I2 → CH2I-CI(OH)-CH3...
为什么极性溶剂利于Sn1和E1,而不利于Sn2和E2?
答:
感谢热心网友的提醒,原文“质子溶剂与中间体负离子形成氢键,分散碳负离子所带电荷,稳定负离子,所以有利于Sn1反应。”。表述不清,此处“中间体负离子”是由离去基团所形成的,离去基团所形成的负离子为质子溶剂所稳定,加速了
决速步骤
,因而有利于Sn1反应。但是称之为“中间体”显然不妥,因为离去...
亲核试剂对反应速率
有什么
影响?
答:
感谢热心网友的提醒,原文“质子溶剂与中间体负离子形成氢键,分散碳负离子所带电荷,稳定负离子,所以有利于Sn1反应。”。表述不清,此处“中间体负离子”是由离去基团所形成的,离去基团所形成的负离子为质子溶剂所稳定,加速了
决速步骤
,因而有利于Sn1反应。但是称之为“中间体”显然不妥,因为离去...
热
化学
中的一个题目: 根据气相反应机理,求其速率方程以及反应级数的问题...
答:
总反应相当于,A + C = D,B是中间产物 A ---> B B ---> A 这两个过程可逆 若B远远小于A、C、D,即说明k1慢,k2快,k3快,即k1是
决速
步 则速率方程就是到决速步之前的算作基元反应 v=k.c(A)是一级反应
在亲核取代反应中,为何非质子极性溶剂比
答:
感谢热心网友的提醒,原文“质子溶剂与中间体负离子形成氢键,分散碳负离子所带电荷,稳定负离子,所以有利于Sn1反应。”。表述不清,此处“中间体负离子”是由离去基团所形成的,离去基团所形成的负离子为质子溶剂所稳定,加速了
决速步骤
,因而有利于Sn1反应。但是称之为“中间体”显然不妥,因为离去...
有关大学有机
化学
中溶剂化的问题,高手请进,谢谢
答:
sn2反应的亲核进攻和离去整个过程都会受到溶剂极性的影响,整个过程都是
决速
步,溶剂的极性太强的话就造成过渡态的能量较高,sn1是先离去后与亲核试剂结合的,它的决速步是前一部分,也就是离去那一步,溶剂极性强有利于被取代基团的溶剂化和离去,至于与亲核试剂的结合不是关键
步骤
。
有机
化学
关于SN1 SN2反应活性问题.怎么比较的说下
答:
SN2主要看空间位阻 SN1主要看碳正离子稳定性 还有就是离去基团的离去能力,一般来说,碱性越强,离去能力越强 亲核试剂的亲核性,这个就有点复杂,可以看看邢大本上的内容
如何选择亲核取溶剂
答:
感谢热心网友的提醒,原文“质子溶剂与中间体负离子形成氢键,分散碳负离子所带电荷,稳定负离子,所以有利于Sn1反应。”。表述不清,此处“中间体负离子”是由离去基团所形成的,离去基团所形成的负离子为质子溶剂所稳定,加速了
决速步骤
,因而有利于Sn1反应。但是称之为“中间体”显然不妥,因为离去...
反应的级数取决于反应方程式的中反应物的
化学
计量数(绝对值)这句话对...
答:
对于基元反应,确实是只取决于反应方程式中反应物的计量数之和 但对于非基元反应,反应级数还取决于反应的具体过程(比如其基元反应中否有可逆反应,可逆反应在第几步,第几步反应是
决速
反应,等等)所以这句话严格来说是不对的
【
化学
】查依采夫规则的原理
答:
是的,卤代烷的消除反应遵循的就是E1单分子消去反应机理,也是卤离子先脱去,生成碳正离子,这一步是
决速
步,因为含取代基多的碳正离子一般来说更稳定(只要连的不是只有吸电子诱导效应的基团),所以反应也就朝着那个方向进行了。
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