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化学电离程度是看什么的
高中
化学
NaAlO2水解和
电离
哪个
程度
大?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要比较电离与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以
电离程度
一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定小于电离。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离和水解程度大小的问题。例如NaHCO3的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
影响水
电离
平衡的因素有
哪些
答:
2.浓度:弱电解质分子浓度越大,
电离程度
越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4.
化学
反应:某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(...
【高中
化学
】电解质问题
答:
因为导电能力的强弱主要由以下三点决定:第一,看强酸的物质的量的浓度,对于纯的或浓度极高的硫酸或硝酸,
电离度
很小,所以离子浓度不大,导电能力反而小。对于稀硫酸或稀硝酸,随着浓度的增大,阴阳离子浓度也增大,所以导电能力也变强。第二,看该酸电离出的阴阳离子浓度,比如相同物质的量浓度的硫酸...
溶液中
化学
反应与电子的
电离程度
有关吗?
答:
有关。我举2个例子,AL3+与强碱反应,并且强碱过量,那么,因为强碱是强电解质,所以OH-完全
电离
,反应的方程式就是AL3+与OH-反应生成AL(OH)3沉淀,而后沉淀又被OH-反应掉。所以这种情况下看到的现象是先有沉淀,后沉淀溶解。而AL3+与弱碱则不同。弱碱是弱电解质,故OH-电离不充分,即使弱碱溶液...
高中
化学电离
平衡粒子浓度大小比较问题
答:
C、HCO3-的
电离程度
大小于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,H2O=H++OH-.解析:NaHCO3溶液中存在:NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-.根据电荷守恒有:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C...
高中
化学
题,有关
电离的
答:
答案应该选B 根据
电离
常数,电离常数越大,指的是电离出氢离子的能力越强;反之,酸根离子结合氢离子的能力就越弱,也就是水解
程度
越小。所以根据电离常数,电离出氢离子的能力排序是:HF〉H2CO3〉HClO〉HCO3-;那么水解能力(结合氢离子的能力)的排序就是:F-〈HCO3-〈ClO-〈CO3^2- 这两种能力...
高中
化学
怎么判断一个分子中可
电离
出氢离子的个数
答:
OH)3 ,Al(OH)3,Si(OH)4,其中铝酸H3AlO3就是氢氧化铝Al(OH)3具有两性,从上述三种酸的改写
化学
式中可以看出它们分子中的氢都在羟基上,而且分子中氢原子H和氧原子O的数目相等,也就是说分子中不含非羟基氧,这样酸要判断是几元酸,也就是说要判断它能
电离
出几个H+要看反应机理。
高中
化学的电离
和水解有
什么
区别?怎么区分?
哪些
物质能电离?哪些物质能...
答:
电离
一般来说强酸,强碱,活泼金属的氧化物都是易电离物质,还有大部分的盐 强酸(HCl H2SO4 HBr HI HClO等)强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 等)盐(Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来,有的盐 --如BaSO4--难溶于水,但是其溶于水的部分完全电离,这时候它依旧是强电解质)...
强酸的
电离
平衡常数大概在多少
答:
注:但这并不是说强电解质没有电离平衡常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度(由于单个离子活度无法确定,阴阳离子平均活度可以由实验测定[2] )来表示
电离程度
,参与计算。电离平衡 电离平衡是一种
化学
现象...
电离
数
是什么
意思(
化学
)
答:
若该弱电解质电离吸热,则其电离常数随温度升高而升高.---
电离度
?电离度也是一种描述弱电解质电离能力这一特性的参数,它表示已电离弱电解质分子数和原弱电解质分子数的比值,通常用百分数表示,符号为α.电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2(不考虑水的电离)
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