44问答网
所有问题
当前搜索:
化学电离程度是看什么的
电离
常数越大酸性越强还是越弱 与水解常数的关系
是什么
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在
化学
上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与
电离度
α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
电离度越大
电离程度
越大吗?
电离度是
不是就是电离程度?
答:
电离度越大,就是电离程度越大。用
电离度的
数值的大小来反应弱电解质
电离程度的
大小。
电离
常数
是什么
答:
它们的
电离度
应是100%。但溶液稍浓时,离子数量很多,电荷相反的离子在碰撞时能形成一定数量暂时结合的“离子对”,因而限制了离子的活动性,这样溶液的导电率就相应减小,实验测得的电离度都小于100%,好象只是部分电离一样。这种实验测得的电离度称为“表观电离度”。
化学
手册上所载强电解质的电离...
怎么判断
电离
大于水解还是水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3...
溶液越稀,
电离程度
越大?
答:
溶液越稀时,会通过
电离
生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的
化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),所以...
怎么从
化学
方程式知道电解质是否完全
电离
或部分电离
答:
在
电离
方程式中,如果方程中间为等号,就是表示完全电离,该物质是强电解质,如:NaCl==Na+ +Cl-; 如果方程式中间为可逆号,则为部分电离,该物质是弱电解质,如:CH3COOH==H+ +CH3COO-。(注意:式子中间应该是个可逆号,不是等号,因为打不出来,特说明)...
水解常数和
电离
常数的关系
是什么
?
答:
高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出OH-
电离的程度
就
看电离
常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ...
怎么判断
电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
怎么判断
电离
大于水解还是水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
高二
化学
:电离度和
电离程度是
一个概念吗?
答:
电离程度
就是
电离度
.它是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数.如,某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子,则该弱酸的电离度就是10%.
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜