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反应速率和活化能的测定实验报告
化学
反应速率和活化能的测定实验
中,求活化能时温度用什么单位?
答:
k,6,爱吃菠萝的虫 举报 那作(lgk~1/t)图时呢 举报 folksyhui 一般在化学计算时都用k,摄氏度很少用,毕竟k是国际标准 爱吃菠萝的虫 举报 那作(lgk~1/t)图时呢 你不看lg后面是k啊,K,1,K,0,
有关化学
反应速率和活化能的实验
答:
1.是药品变质 2.未记时前
反应
已进行 3.多步反应一起进行 4过多 溶液变蓝时间过长或是不变蓝 过少 溶液变蓝时间过短,不易
测定
以上均测定误差较大
化学
实验
的化学
反应速率与活化能的测定
的图怎么画
答:
答 当S2O3
反应
完时,生成的I3不会被反应掉,可以与淀粉反应出现深蓝色。所以出现蓝色的时间即为S2O3恰好反应完的时间,已知其起始浓度和时间,故可求
速率
。
如何
测定
某一
反应的活化能
?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0。
在化学
反应速率与活化能的实验
中计时时注意什么
答:
如果不是零级的反应,则
反应速率 与
起始浓度有关,只有在尽可能短的时间内把 反应物 加入,才能尽
可能的
减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性,以减少
测定
误差。
如何用
实验
证明
反应的活化能
是个常数?
答:
根据阿伦尼乌斯方程lnk=-E/RT+lnA(k为
反应速率
常数,E为
活化能
,A为指前因子)。只要
测定
不同温度T下某一
反应的
速率常数k,作lnk-1/T图,得到一条直线,斜率-E/R,所以E是常数。
化学
反应速率与活化能的测定
硫酸铵与硝酸盐的作用是什么
答:
根据化学原理指出,在化学
反应速率与活化能的测定
中硫酸铵与硝酸盐所起到的作用是类似于硫酸铵和硝酸铵的作用。
化学
反应速率和活化能的测定
,在向ki.为什么越快越好
答:
这个
实验
需要测
反应
时间。如果碘化钾慢慢倒入,再计时,那么在计时之前就已经反应了很多了,误差较大。所以要迅速加入
在
反应活化能测定实验
中,对某一反应通过实验测得有关数据,按lgk对1/T...
答:
须知Arrhenius方程 按lgk对1/T作图 则有y=a+bx 一元线性 斜率为b=-Ea/2.303R Ea=-2.303Rb=2.303*8.314*3655.9=70000.0 J·mol-1=70 kJ·mol-1
怎样估算
反应的活化能
?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
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