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反应速率和活化能的测定实验报告
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数
的测定
有哪些方法
答:
⑥
反应活化能的测定
: 在35℃恒温条件下,用上述步骤测定kt值。2、pH法测定乙酸乙酯皂化
反应的速率
常数的步骤:1).开启恒温水浴电源,将温度调至35℃.2).配制纯乙酸乙酯溶液 配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液。先计算配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液100ml所需的分析乙酸乙酯(约0.1762g)量,根据乙酸乙酯温度与密度的关系式: ...
过氧化氢催化分解速率常数
的测定反应速率
常数与哪些因素有关
答:
过氧化氢催化分解速率常数
的测定实验
中,
反应速率
常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关:根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道,反应速率常数与反应温度、
活化能
(过氧化氢质量、纯度)等因素有关。1、温度越高,
反应速度
越快;2、活化能越高,即过氧化氢的纯度越高,质量越多,反应速率越快...
二级
反应速率
系数
的测定实验活化能
太低为什么
答:
活化能
越低,
反应速率
越快。活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的均匀能量与反应物分子均匀能量的差值。
有没有学化学的同学做过化学
反应速率和活化能的测定
的
实验
?求化学实验...
答:
看这个https://wenku.baidu.com/view/1ed83b7bf242336c1eb95efd.html
怎样
测定
化学
反应速率
常数
答:
反应速率
等于速率常数乘以浓度的反应级数次方,反应速率通常是测定的而非用公式计算的,通过
测定速率
可以了解反应级数,
活化能
,速率常数等重要信息
化学
反应速率
级数
与活化能的测定
的
实验
中为什么要迅速加入na2s2o8呢...
答:
如果不是零级的反应,则
反应速率与
起始浓度有关,只有在尽可能短的时间内把反应物加入,才能尽
可能的
减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性,以减少
测定
误差。
如何
测定
某一
反应的活化能
答:
如何测定某一
反应的活化能
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计活化能E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0.
碘时钟
实验
答:
“时钟反应”就是一种自催化反应,如碘酸盐与亚硫酸氢盐的反应,产物I-又是反应物,因而在经历一定诱导期后,
反应速率
急速增加。2KIO3+5H2O2+H2SO4→I2+K2SO4+6H2O+5O2↑(1)I2+5H2O2+K2SO4→2KIO3+4H2O+H2SO4(2)I2+CH2(COOH)2→CHI(COOH)2+I-+H+(3)I2+CHI(COOH)2...
能否介绍一下"碘钟"(探测浓度对化学
反应速率的
影响)
的实验
答:
反应之 log k 与 1/T 关系应成为一直线,由其斜率可计算获得
活化能
。已知 3I[-]+S2O8[2-]===I3[-]+2SO4[2-]
反应速率
可以用I3[-]与淀粉显蓝色的时间t来度量 t越小,速率越快 20度时,
实验
如下表:1 2 3 4 5 c(I[-]) 0.040 0.080 0.080 0.160...
活化能
是怎样计算的?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
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