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二级反应速率系数的测定实验活化能太低为什么
如题所述
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推荐答案 2022-11-30
活化能越低,反应速率越快。活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的均匀能量与反应物分子均匀能量的差值。
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为什么活化能
越低,化学
反应速率
就越快呢?
答:
当反应物的能量达到或超过活化能时,反应物分子才能够发生有效碰撞,从而形成产物
。如果反应物的能量不足以克服活化能,反应就不会发生。因此,活化能越大,反应物分子之间发生有效碰撞的概率就越小,反应速率也就越慢。另外,活化能的大小也与反应物的结构和化学键的强度有关。一般来说,结构越复杂、化...
活化能
小但总
反应速率
慢的原因
答:
如果活化能小但总反应速率慢,
可能是因为反应中存在担负活化能的中间体,或者反应中存在能够提供活化能的外加能量
。例如,在催化反应中,催化剂可以提供活化能,使反应的活化能减小。但是,催化剂的作用仅限于提供活化能,不会影响反应的速率。因此,如果催化剂的作用使得反应的活化能减小,但总反应速率慢...
为什么
化学
反应速率
与
活化能
大小有关?
答:
可以这样理解,
活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降
。活化能越大,反应速率应当越小。
为什么
化学
反应速率
越快,
活化能
越低
答:
活化能
越大,活化分子所占的百分数就越小,
反应
越慢。活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用...
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