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吉布斯表面自由能
吉布斯自由能
答:
2.1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一,其中提出了
吉布斯自由能
,化学势等概念,阐明了化学平衡、相平衡、
表面
...
δrGm的物理意义是什么?
答:
ΔrGm是
吉布斯自由能
。吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯...
什么是G判据?
答:
1876年美国著名数学物理学家,数学化学家在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一,其中提出了
吉布斯自由能
,化学势等概念,阐明了化学平衡、相平衡、
表面
吸附等现象...
g判据的意义和用途
答:
1876年美国著名数学物理学家,数学化学家在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一,其中提出了
吉布斯自由能
,化学势等概念,阐明了化学平衡、相平衡、
表面
吸附等现象...
吉布斯自由能
与反应系数有关吗
答:
1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一,其中提出了
吉布斯自由能
,化学势等概念,阐明了化学平衡、相平衡、
表面
吸附...
怎样计算
吉布斯自由能
变
答:
或 (Qf表示反应系统的逸度商,Kθf为系统的热力学平衡常数)。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小,即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果,并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中,由于Qf= Qp,Kθf= Kθp,化学反应等温式可表示为:若Kθp> Qp,则ΔrGm< 0,表示正向...
如何比较
吉布斯自由能
的大小?
答:
或 (Qf表示反应系统的逸度商,Kθf为系统的热力学平衡常数)。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小,即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果,并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中,由于Qf= Qp,Kθf= Kθp,化学反应等温式可表示为:若Kθp> Qp,则ΔrGm< 0,表示正向...
什么是
吉布斯自由能
?
答:
吉布斯自由能
又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS,其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。吉布斯自由能的微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdN,其中μ是化学势,也就是说每个...
吉布斯自由能
判断自发反应方向的依据是什么?
答:
或 (Qf表示反应系统的逸度商,Kθf为系统的热力学平衡常数)。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小,即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果,并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中,由于Qf= Qp,Kθf= Kθp,化学反应等温式可表示为:若Kθp> Qp,则ΔrGm< 0,表示正向...
非体积功和
吉布斯自由能
有什么关系?
答:
非体积功和
吉布斯自由能
在特定条件下有直接关系。吉布斯自由能和非体积功之间在特定条件下有直接的关系。具体来说,在等温等压的可逆过程中,系统的吉布斯自由能变(ΔG)的值仅与非体积功有关,并且等于体系所做的最大非体积功。非体积功是指不是由体积变化引起的功,例如电功和
表面
功。体系在可逆...
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