非体积功和吉布斯自由能在特定条件下有直接关系。
吉布斯自由能和非体积功之间在特定条件下有直接的关系。具体来说，在等温等压的可逆过程中，系统的吉布斯自由能变（ΔG）的值仅与非体积功有关，并且等于体系所做的最大非体积功。
非体积功是指不是由体积变化引起的功，例如电功和表面功。体系在可逆过程中实现了最大非体积功时，意味着过程是可逆的，吉布斯自由能的变化也达到了最大值。
在更一般的情况下，对于封闭系统，等温等压下，体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功，那么这个过程是可逆的。在不可逆过程中，吉布斯自由能的减少将大于体系对环境做的非体积功。
吉布斯自由能
吉布斯自由能，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能，是化学热力学中引入的热力学函数，主要用于判断过程进行的方向。具体来说，吉布斯自由能是指一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
按照国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常用单位为焦耳(J)。吉布斯自由能是一个状态函数，在封闭系统等温等压条件下可能做出的最大有用功对应于状态函数——吉布斯自由能的变化量。
非体积功
非体积功，顾名思义，是指不是由体积变化引起的功。它包括了例如电功、表面功等多种形式。对于气体而言，因体积的变化而引起的系统与环境间交换的功被称为体积功；相应的，非体积功则应用于更广泛的物体和过程，如人推车、火箭升空等。
在热力学的角度来看，非体积功在可逆过程中的最大值等于吉布斯自由能的变化量。也就是说，当一个过程进行到系统能做的最大非体积功时，这个过程就可以被认为是可逆的。
非体积功也与化学势有关，在等温等压条件下，系统的吉布斯自由能变化量是系统对外做的非体积功的最大值。