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同浓度溶液怎么比较凝固点
怎么比较凝固点
的高低
答:
1、确定溶液中实际存在的粒子的质量摩尔
浓度
。例如,氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离,m=1至2mol/kg;葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。2、根据稀
溶液的
依数性,氯化钾溶液
凝固点
最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。3、同一种晶体,凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀...
凝固点
高低
怎么比较
答:
比较凝固点
就是
比较溶液
中实际存在的粒子的质量摩尔
浓度
。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离,m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀
溶液的
依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有...
怎么比较相同
质量摩尔
浓度
的不
同溶液的凝固点
,
答:
根据溶质的电离情况,电离出的离子越多,
凝固点
变化的越大。葡萄糖是非电解质,不电离,CH3COOH是弱电解质,电离的少,KCl是强电解质,电离的多。所以,凝固点提高的顺序是:葡萄糖
溶液
<CH3COOH溶液<KCl 溶液。
如果两种稀
溶液的凝固点相同
,则二者
浓度
相等?
答:
不对。原因如下:一、稀
溶液的凝固点
等于纯溶剂的凝固点减去溶液的凝固点下降值,而溶液的凝固点下降值取决于溶剂的凝固点下降常数和溶液质量摩尔浓度,表达式如下:△Tf = Kf·bB 二、电解质和非电解质在溶液中的行为不同,电解质解离,非电解质不解离,
相同浓度
的电解质和非电解质在水溶液中产生...
物质的量
浓度相同的
下列稀
溶液
中,
凝固点
最高的是().A,HAc溶液 B,Na2S...
答:
粒子
浓度
越大,
凝固点
下降越多。假设物质的量浓度都是n mol/L 那么A里面粒子浓度介于n mol/L与2n mol/L之间,因为醋酸不完全电离。B里面粒子浓度是3n mol/L C里面粒子浓度是n mol/L D里面粒子浓度是2n mol/L 所以凝固点最高的是C 蔗糖
溶液
>HAc溶液>NaCl溶液>Na2SO4溶液 ...
为什么
溶液浓度
越大
凝固点
越高?
答:
由于溶液蒸气压下降,当273.15 K(0℃)时,冰的蒸气压仍为610.6Pa,而溶液蒸气压必然低于610.6Pa,这样,溶液和冰就不能共存,只有在273.15 K以下的某个温度时,溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等,这时的温度才是
溶液的凝固点
,所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。
溶液浓度
越大,蒸气压下降越...
对极稀
的同浓度溶液
,硫酸镁的摩尔电导率差不多是氯化钠的两倍,
凝固点
下...
答:
这里应该
比较溶液
中实际存在的粒子的摩尔质量浓度,
浓度相同
根据依数性,
凝固点
降低大致相同。
大学化学里
的凝固点如何比较
?
答:
同一种晶体,
凝固点
与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中,液体转变为固体,同时放出热量。所以物质的温度高于
熔点
时将处于液态;低于熔点时,就处于固态。非晶体物质则无凝固点。质量摩尔
浓度
:
溶液
中某溶质的物质...
怎样
判断
凝固点
的高低
答:
你好:
溶液的
沸点和凝相敬如宾是什么意思固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要
比较同浓度
的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
。采用差热分析法,当物体有相变时会产生放热或者吸热,因此可以测定出物体的
凝固点
,比较一下温度,就知道其高低了。c(...
怎么比较同浓度
不
同溶液凝固点
?
答:
H2SO4<KCl<HAc<蔗糖
<涓婁竴椤
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涓嬩竴椤
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