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同浓度溶液怎么比较凝固点
求助一
凝固点
和沸点升高
的比较
答:
△Tf=Kf·bB △Tb=Kb·bB 前者是
溶液的凝固点
降低公式,后者是溶液的沸点升高公式。可以看出不
同点
只有凝固点降低常数Kf,与沸点升高常数Kb不同。对于水溶液Kf=1.86,Kb=0.512,bB为溶液的质量摩尔
浓度
。
水、牛奶、糖水、食盐水
的凝固点
以及凝固点与其
浓度
有什么关系?_百度...
答:
水
的凝固点
为0℃,牛奶、糖水、食盐水的凝固点都比0℃低,具体数值与其
浓度
有关 后面几个都是溶解有溶质
的水溶液
,其凝固点会比纯水凝固点低,一般规律是浓度越高,凝固点降低的越多
怎么
求
溶液的凝固点
降低值或沸点升高值?
答:
稀溶液的沸点升高的计算公式:ΔTb=Kb*m Kb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*指纯溶剂的沸点,ΔvapHm(A)指纯溶剂的摩尔蒸发热;m指稀溶液的质量摩尔
浓度
,单位mol/kg 稀
溶液的凝固点
降低的计算公式...
...氯化钡,氯化钠,醋酸
水溶液比较
他们
的凝固点
下降
答:
根据
溶液
依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比 显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔 所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖 至于具体数据就要查它们各自
的凝固点
下降系数来...
盐水
的凝固点
答:
盐水的凝固点低于0℃ 盐水的凝固点,比重,比热等物理特性,随盐水的
浓度
变化而变化。盐水
溶液的凝固点
随着盐的浓度增加而降低,一直降低到冰盐合晶点,此点相当于全部溶液冻结成一块整的冰盐结晶体——冰盐合晶时的温度,此点是最低的冰点,浓度超过此点,反而是冰点上升。
凝固点
和沸点
的
关系是什么样的呢?
答:
使得溶剂分子更难以形成晶体,从而降低了
溶液的凝固点
。溶质的质量摩尔
浓度
越大,对溶剂分子相互作用的干扰就越强,凝固点的下降值也就越大。需要注意的是,凝固点降低公式只适用于非电解质的稀溶液。对于电解质溶液或浓溶液,凝固点的变化可能会受到其他因素的影响。
化学。 希望可以详细解释一下,真诚相待。 我在线等 谢谢,亲
答:
由于溶液蒸气压下降,当273.16 K时,冰的蒸气压仍为610.6 Pa,而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa,这样,溶液和冰就不能共存,只有在273.15 K以下的某个温度时,溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等,这时的温度才是
溶液的凝固点
,所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低,这种现象称为凝固点下降。
溶液浓度
...
请大家看一下这道化学题?
答:
首先明确
凝固点
与渗透压都与溶液中微粒有关, 而在非电解质中 根据凝固点下降公式 :凝固点降低公式: OTb=Kb*m, 其中Kb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^ 2/0vapHm(A)计算,其中R=8。m指稀
溶液的
质量摩尔
浓度
,单位mol/kg。M指稀溶液的质量摩尔浓度,单位mol/kg...
求将1kg乙二醇与2kg水相混合所制防冻液
的凝固点
答:
上面的回答改为:利用稀
溶液的凝固点
下降公式:ΔT=Km 。K是常数,对于水溶液,取K=1.86,m是
溶液的浓度
,指1kg溶剂中所含的溶质的物质的量,1000g乙二醇是1000/62 mol ,溶剂质量是2kg。所以将数据代入 ,ΔT=Km =1.86*[1000/62]/2 =15,所以这防冻液的凝固点是-15℃。
不
同浓度的
葡萄糖
溶液凝固点
高低
怎么
判断?
答:
这个涉及非电解质稀
溶液
蒸汽压下降,溶入溶质的溶剂蒸汽压下降值与溶剂本身有关,也与溶入的溶剂量成正比,可以计算,凝固点下降值等于溶剂
的凝固点
降低常数乘以溶质质量摩尔
浓度
,溶质的质量摩尔浓度越大,凝固点下降越多
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