0.1mol/kg的葡萄糖，氯化钡，氯化钠，醋酸水溶液比较他们的凝固点下降

如题所述

推荐答案 2009-07-02

根据溶液依数性的理论，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比
显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子，氯化钠只有0.2摩尔，醋酸则小于0.2，大于0.1，葡萄糖正好是0.1摩尔
所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖
至于具体数据就要查它们各自的凝固点下降系数来计算了

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第1个回答 2019-07-05

凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，下降程度越多
所以下降程度：BaCl2
>
NaCl
>
醋酸
>
葡萄糖

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0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的凝固点下降...答：所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖

0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降的...答：这个事物理化学的内容吧。有一个公式，我打不出来，你可以查一下，凝固点降低那一节

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