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0.1mol/kg的葡萄糖，氯化钡，氯化钠，醋酸水溶液比较它们的凝固点下降
如题所述
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推荐答案 2009-06-29
凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，下降程度越多
所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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0.1mol
/
kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较
他们
的凝固点下降
...
答：
显然
氯化钡
溶进去以后产生0.3摩尔的离子
,氯化钠
只有0.2摩尔
,醋酸
则小于0.2,大于
0.1
,
葡萄糖
正好是0.1摩尔 所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖 至于具体数据就要查它们各自
的凝固点下降
系数来计算了
0.1mol
/
kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较
他们
的凝固点下降
...
答：
显然
氯化钡
溶进去以后产生0.3摩尔的离子
，氯化钠
只有0.2摩尔
，醋酸
则小于0.2，大于
0.1
，
葡萄糖
正好是0.1摩尔 所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖 至于具体数据就要查它们各自
的凝固点下降
系数来计算了
0.1mol
/
kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较
他们
的凝固点下降
的...
答：
这个事物理化学的内容吧。有一个公式，我打不出来，你可以查一下
，凝固点
降低那一节
.../
kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的
沸点
答：
钠离子和氯离子，醋酸分子和氢离子和醋酸根离子（部分电离），粒子浓度最大的是氯化钡水溶液（0.3mol/
kg
），其次是氯化钠水溶液（0.2mol/kg）
，醋酸水溶液
粒子浓度介于0.1～0.2mol/kg之间，
葡萄糖
水溶液为
0.1mol
/kg 所以渗透压从大到小排列为
氯化钡，氯化钠，醋酸
，葡萄糖 ...
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