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周期表中电离能最大和最小的元素
第一
电离能和
电负性变化规律
答:
2、同一主族元素随着原子序数的增加,电负性逐渐减小。这是因为同一主族元素的原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力减弱,使得原子在分子中吸引电子的能力减弱。3、不同族元素的电负性变化规律有所不同。一般情况下,元素
周期表
左侧
的元素
电负性
较小
,而右侧的元素电负性
较大
。但是也有例外情况,如氮...
电负性和
电离能的
区别是什么?
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性
最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在
周期表中
的变化具有一定的重复...
第一
电离能与
电负性
的
区别
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性
最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在
周期表中
的变化具有一定的重复...
第一
电离能与
电负性
的
区别
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性
最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在
周期表中
的变化具有一定的重复...
元素周期表中
第三周期相邻的三种主族元素X、Y、Z的第一
电离能的
大小
与
...
答:
(1) (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (3)H 3 PO 4 (4)BCD
...A.第 3 周期所包含
的元素
中钠的第一
电离能最小
B.在
周期表中
,钠...
答:
A、同
周期
自左而右,元素的第一电离能增大,故第3周期所包含
的元素
中钠的第一电离能
最小
,故A正确;B、稀有气体的原子结构是稳定结构,同周期稀有气体的第一
电离能最大
,同族自上而下第一电离能降低,故氦元素的第一电离能最大,故B错误;C、镁原子的3s能级处于全满稳定状态,能量较低,第一...
关于第一
电离能
答:
你查
周期表
就能看到:ⅤA族
元素
外层电子都是ns2 np3的构型,ⅥA族则是ns2 np4的构型。在这里,得说一下,轨道以半满和全满状态为稳定状态。p轨道的角量子数是1,磁量子数是-1,0,1,也就是说p轨道是有3个方向的,即x、y、z。所以,p轨道上一共能容纳6个电子,每一个p轨道上能容纳2个...
第一
电离能
在
元素周期表上的
规律是从左往右变大从上往下减小 那像C和...
答:
一般都是同
周期
, 或同主族比较, 因为有一定的规律.如果比较C和H就只能靠实验数据了.
下
表中
数据是第三
周期
的三种金属
元素
X、Y、Z逐渐失去电子
的电离能
.
答:
Y
元素的
一、二电离能相差不大,第二、三电离能差距很大,故Y元素的原子最外层电子数为2(为镁原子),Z元素的第一
电离能和
第二电离能相对差距很大,其他电离能差距不大,故Z元素的原子最外层电子数为1(为钠元素),故答案为:X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1,由电离能相差很大时
较小的
...
电负性是什么意思?
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性
最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在
周期表中
的变化具有一定的重复...
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