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基态氢原子轨道半径
若频率为v的光子能使得
轨道
n的
氢原子
电离,电离出的电子速度为???_百...
答:
氢原子
能级公式 E(n)=E(1)/n^2,n=1,2,3,...;E(1)=-13.6eV <1> 轨道半径量子化r(n)=n^2*r(1) <2> r(1)=0.053nm为
基态轨道半径
光子照射到氢原子上,使得电子首先获得电离能,从第n能级跃迁到n->∞(对应的E(∞)->0),剩余的能量为电子动能,根据能量守恒 hv...
已知
氢原子基态
能量E1=-13.6eV,
基态半径
r1=0.53*10^-10m,第二级能量E2...
答:
基态电子的玻尔
半径
实际上就是基态电子运动的平均半径(也就是基态波函数概率最大的区域半径)。因此,第一个问题的答案就是:如果在玻尔(错误)理论的框架下,
氢原子基态
电子的动能就是13.6eV。在现代量子力学的框架下,电子不具有经典意义上的动能。第二个问题,两种理论的答案相同,但在量子力学中...
为什么玻尔理论不完全正确还要学习?
答:
吸收了一定光子能量就可跃迁到较大能量的稳定状态。③处于稳定态中,电子绕核运动的角动量满足角动量量子化条件。虽然不完全正确但他成功的解释了氢原子光谱不连续的特点;成功的计算出氢原子的
轨道半径
:波尔半径A0=53 pm ;成功的计算出
基态氢原子
的能量:B=13.6 eV 引入了量子数。
基态氢原子
中r=53的薄球壳内,ψ2最大为什么是错的?
答:
对于基态的氢原子(也就是电子处于最低能量状态,或n=1的状态),波函数的形状是一个球对称的分布,最大值出现在原子核处(r=0),然后随着距离的增加而指数衰减。所以,当r=53 pm(即氢原子的Bohr
半径
)时,ψ^2并不是最大的。实际上,这个距离是ψ^2开始显著下降的地方。因此,说"
基态氢原
...
...
原子
核外电子的德布罗意波长为多少?(电子
轨道半径
为r,电子质量为m...
答:
h/mv0. (h为普朗克常量)。推导过程如下:电子的能量为E=mc2 (光速的平方),对应于这个能量,它应该有一个内在频率f=mc2/h.而根据相对论可以推导出来,对应于这个频率,当它以速度v0运动时,就应该会 伴随一个速度为c2/v0的波(超光速的相波)。用上面的速度除以频率,就可以得到我们所称...
氢原子
处于
基态
时,原子能量E 1 =-13.6eV,已知电子电量e=1.6×10...
答:
所以由:hν=0-E 1 所以:ν= E 1 h =3.282×10 15 Hz≈3.3×10 15 Hz(2)
氢原子
处于n=2的激发态时:Q大小等于e: kQe r 22 =m v 2 r 2 由第n级
轨道半径
r n =n 2 r 1 得:r 2 =4r 1 代入得:v= kQe m4 r 1 ...
氢原子基态
的波函数是什么?
答:
氢原子基态
波函数表达式是Ψ(1s)(r,θ,φ)=R(1s)(r)×Y(00)(\theta,φ),解释如下:1、其中R(1s)(r)是径向波函数,Y(00)(\theta,φ)是球面波函数。径向波函数R_{1s}(r)的表达式为:R{1s}(r)=(2a^3)^(-1/2)×exp(-r/2a)其中a是氢原子的波尔
半径
,约为5.29×10^...
怎么判断
基态
和激发态
答:
如果这个电子在围绕原子核的
半径
最小轨道内,则原子的能量最低,称此为原子的
基态
。如电子在更大的半径上,则原子能量更高,处于激发态。而将一个电子从原子的基态移除所需要的能量称为游离能。相关信息
氢原子
的基态对应于氢原子中唯一电子可能的最低
原子轨道
(即波函数的球状1s轨道,它具有最低的...
基态
是什么意思啊?
答:
1、基态。
原子基态
是指在原子当中,体系的不同量子态由电子
轨道
刻画,不同的电子轨道具有不同的能量,
氢原子
有一个电子绕核运动,有某些固定轨道可供它占有。如果这个电子在围绕原子核的
半径
最小轨道内,则原子的能量最低,称此为原子的基态。如电子在更大的半径上,则原子能量更高,处于激发态。而将...
(2013?江苏一模)已知
原子基态
电子
轨道半径
为r0=0.528×10-10m,量子数...
答:
(1)当氢原子从量子数n=3的能级跃迁到较低能级时,可以得到3条光谱线.如图所示.(2)波长最长的光对应处于n=3的激发
态氢原子
向n=2能级跃迁所发出的光谱线,能量为:E=E3-E2=-1.51-(-3.4)=1.89eV;由E=hγ,得:γ=Eh=1.89×1.6×10?196.63×10?34=4.56×1014Hz>4.5×...
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